8．某同學設(shè)計了如圖裝置用于制取SO2，并驗證SO2的部分性質(zhì)，回答下列問題

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗
（2）某同學為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他判斷氣密性良好．你認為是否合理不合理（填“合理”或“不合理”）
（3）實驗前要在裝置中鼓入N2，目的是排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗
（4）為了驗證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是B
A．無色酚酞溶液B．藍色石蕊試劑C．紅色品紅溶液D．KI淀粉混合溶液
（5）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，由此可驗證SO2具有還原性性，相關(guān)反應(yīng)的總的離子方程式為Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+．

分析 （1）根據(jù)盛放濃硫酸的儀器的構(gòu)造可知該儀器為分液漏斗；
（2）必須根據(jù)冷卻后長導管中是否出現(xiàn)水柱進行判斷該裝置氣密性；
（3）氧氣能將二氧化硫氧化，所以鼓入氮氣的目的是排凈空氣防止干擾實驗；
（4）證明二氧化硫為酸性氧化物，可以使用酸堿指示劑檢驗，如藍色石蕊試液，而酸性溶液不能使酚酞變色，據(jù)此進行判斷；
（5）二氧化硫能夠被鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，證明了二氧化硫具有還原性，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）根據(jù)圖示裝置可知，盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（2）檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后長導管中出現(xiàn)一段水柱，說明該裝置氣密性良好，否則無法判斷該裝置的氣密性是否良好，
故答案為：不合理；
（3）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會干擾實驗，所以排入氮氣的目的是排凈空氣防止干擾實驗，
故答案為：排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗；
（4）A．二氧化硫溶液為酸性溶液，不能使無色酚酞溶液變色，無法檢驗二氧化硫為酸性氧化物，故A錯誤；
B．二氧化硫溶液顯示酸性，能夠使藍色石蕊試劑變紅，可以證明二氧化硫為酸性氧化物，故B正確；
C．二氧化硫能夠使紅色品紅溶液褪色，證明了二氧化硫漂白性，無法證明二氧化硫為酸性氧化物，故C錯誤；
D．KI淀粉混合溶液與二氧化硫不發(fā)生反應(yīng)，無法證明二氧化硫為酸性氧化物，故D錯誤；
故答案為：B；
（5）氯化鐵具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸癁榱蛩�，同時證明二氧化硫具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+，
故答案為：還原；Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+．

點評 本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，明確二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，注意掌握性質(zhì)實驗方案設(shè)計的設(shè)計及評價原則，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．檢驗二氧化硫中是否含有二氧化碳，應(yīng)采用的方法是（　�。�
A．通過澄清石灰水
B．先通過碳酸氫鈉溶液，再通過澄清石灰水
C．通過品紅溶液
D．先通過足量的溴水，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對的表述不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)
B．該物質(zhì)有7種不同環(huán)境的氫原子
C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某溫度下0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{20}{9}$，其原因是CO32-發(fā)生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-．現(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量CO2 的后，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{5}{2}$，其原因是CO32-與CO2、H2O反應(yīng)，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，導致c（CO32-）降低．此時c（HCO3-） 的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L（體積變化忽略）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．測定產(chǎn)品純度
準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{色．
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用濕法制磷酸副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6），可以生產(chǎn)無水氟化氫，其工藝如圖所示：
已知氟硅酸鉀（K2SiF6）微酸性，有吸濕性，微溶于水，不溶于醇．在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸．
（1）寫出反應(yīng)器中的化學方程式：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓；
（2）在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
在洗滌氟硅酸鉀（K2SiF6）時常用酒精洗滌而不是用水，其目的是：氟硅酸鉀不溶于酒精，減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失．
（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用：H2SO4、K2SO4（用化學式表達）
（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6，試寫出該反應(yīng)方程式：6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O．
（5）為了測定無水氟化氫的純度，取標況下的氣體產(chǎn)物2.24L，測得質(zhì)量為3.1g，并將氣體通入含足量的Ca（OH）2 溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，則無水氫氟酸質(zhì)量分數(shù)為：97%（保留2位有效數(shù)字）．通過計算結(jié)果，試解釋，標況下2.24L產(chǎn)物的質(zhì)量遠遠大于2.0g的原因是HF分子間形成氫鍵，部分締合成雙聚體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性和氧化性，某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
利用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色Ag．（夾持及加熱儀器均省略）

（1）如何檢驗裝置的氣密性？連接好儀器后在未加藥品之前加熱試管，如果C中導氣管有氣泡冒出，說明氣密性良好．
（2）C中集氣瓶收集的氣體為O2．要收集純凈的該氣體，正確的操作是等到導氣管中氣泡均勻放出時再收集．
（3）AgNO3分解的化學方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）甲同學認為僅憑試管A中的紅棕色的氣體產(chǎn)生就判定NO2產(chǎn)生是錯誤的，因為無色NO遇到空氣也會變成紅棕色，所以加熱前應(yīng)當排盡裝置中的空氣．你是否同甲的觀點？并說明理由否，硝酸銀分解生成氧氣．
Ⅱ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液的大試管中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，猜測如下：
假設(shè)一：Fe被氧化成Fe3+．
假設(shè)二：Fe被氧化成Fe2+．
假設(shè)三：Fe被氧化成Fe3+或Fe2+．
可選用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液，氨水，鹽酸，硝酸，NaCl溶液
請完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論或目的
（1）取少量溶液于試管中，向溶液中加入足量NaCl溶液-除盡Ag+
（2）取少量上述溶液于試管中加入KSCN溶液，振蕩溶液變血紅色存在Fe3+
（3）�。�1）中少量上述溶液于試管中，加入酸性KMnO4溶液，振蕩紫色消失存在Fe2+
實驗結(jié)論：Fe的氧化物為Fe2+和Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在某條件下，Zn與稀硝酸反應(yīng)時，其物質(zhì)的量之比為2：5，則此時硝酸的還原產(chǎn)物是（　�。�
A．NO2B．NOC．N2D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti涉及的步驟為：TiO2→TiCl4$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$Ti．已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（s）+O2（g）△H3=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
（2）在一定溫度下，5L密閉容器中進行
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（s）+2CO（g）反應(yīng)，若容器中加入足量的TiO2和C后，充入0.2mol的Cl2，經(jīng)過5s達到平衡時Cl2轉(zhuǎn)化率為80%．
①計算v（CO）=6.4×10-3mol/（L•s），此溫度下的平衡常數(shù)K=16．
②用Cl2的物質(zhì)的量濃度的改變來表示反應(yīng)速率v正、v逆與時間的關(guān)系圖，則圖1中陰影部分的面積為0.032mol/L．
③以下各項不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BE
A．氣體的密度不隨時間改變     
B．容器中的壓強不隨時間變化
C．CO的濃度不隨時間變化      
D．TiCl4物質(zhì)的量不隨時間變化
E．TiCl4與CO物質(zhì)的量之比不隨時間變化
④若繼續(xù)充入0.2molCl2，重新達到平衡后Cl2的濃度為0.032mol/Lmol/L．
（3）反應(yīng)③經(jīng)過10min達到平衡，得到物質(zhì)的量濃度與時間的關(guān)系如圖2．若將容器的容積壓縮為原來的一半，再經(jīng)過5min后重新達到平衡時的平衡常數(shù)為0.5，若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大（填：增大、減小或不變）．

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