分析 鹽中含有弱離子時(shí),會(huì)水解,碳酸根離子濃度減;向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2時(shí),會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O═2HCO3-,碳酸根離子濃度減小,依據(jù)碳酸根離子濃度減小計(jì)算溶液中碳酸氫根離子濃度大。
解答 解:Na2CO3溶液中,CO32-發(fā)生水解:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,溶液中碳酸根離子濃度減小,所以某溫度下0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中$\frac{c(N{a}^{+})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$=$\frac{20}{9}$>2:1;
CO32-與CO2、H2O反應(yīng):CO32-+CO2+H2O═2HCO3-,Na2CO30.1mol/L 中,某溫度下0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中$\frac{c(N{a}^{+})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$=$\frac{20}{9}$,c(Na+)=0.2mol/L,此時(shí)碳酸根離子濃度c(CO32-)=0.09mol/L,當(dāng)$\frac{c(N{a}^{+})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$=$\frac{5}{2}$,2.5,c(Na+)=0.2mol/L,所以c(CO32-)=0.08mol/L,碳酸根離子濃度變化(CO32-)=(0.09-0.08)mol/L=0.01mol/L,c(HCO3-)=2×(0.09-0.08)mol/L=0.02mol/L.
故答案為:CO32-發(fā)生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-;CO32-與CO2、H2O反應(yīng),CO32-+CO2+H2O═2HCO3-,導(dǎo)致c(CO32-)降低;0.02mol/L.
點(diǎn)評 本題考查了學(xué)生鹽的水解知識(shí),可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,碳酸根離子水解溶液顯堿性,碳酸鹽溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉,注意反應(yīng)過程中碳酸根離子濃度的變化分析,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L O3含有分子的數(shù)目為NA | |
B. | 常溫常壓下,4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA | |
C. | 在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋅錳干電池中石墨棒作負(fù)極 | |
B. | 氫氧燃料電池工作時(shí),氫氣在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) | |
C. | 鉛蓄電池放電時(shí),兩極質(zhì)量均增加 | |
D. | 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵 | |
B. | 在MgO和CO2 晶體中都不存在單個(gè)分子 | |
C. | 金屬中存在自由移動(dòng)的帶電微粒,所以能導(dǎo)電 | |
D. | 離子晶體中存在帶電微粒,所以能導(dǎo)電 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 元素的主要化合價(jià)都是+2價(jià) | |
B. | 元素的單質(zhì)都呈銀白色 | |
C. | 有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在 | |
D. | 其中包括被譽(yù)為“國防金屬”的元素 |
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