Question

用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（　　）

• A、上下移動(dòng)①中銅絲可控制反應(yīng)開始停止
• B、若②中是澄清石灰水，先渾濁后澄清
• C、③中KMnO₄溶液褪色，說明SO₂有還原性
• D、①中銅絲換成光亮的鐵絲，則因鐵絲鈍化而無明顯現(xiàn)象

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：A．Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，當(dāng)銅和濃硫酸接觸時(shí)才能生成二氧化硫；
B．二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)先生成亞硫酸鈣沉淀，亞硫酸鈣和二氧化硫、水反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣；
C．二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
D．加熱條件下，鐵和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A．當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO₂的量，故A正確；
B．SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O、CaSO₃+SO₂+H₂O=Ca（HSO₃）₂，所以若②中是澄清石灰水，先渾濁后澄清，故B正確；
C．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色，則說明二氧化硫具有還原性，故C正確；
D．加熱條件下，鐵和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，所以有明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的制備和性質(zhì)，注意A為二氧化硫的簡(jiǎn)易制備方法，注意D中加熱條件下鐵和濃硫酸反應(yīng)，常溫下冷的濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化，為易錯(cuò)點(diǎn)．