用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（　�。�
A、上下移動(dòng)①中銅絲可控制反應(yīng)開始停止
B、若②中是澄清石灰水，先渾濁后澄清
C、③中KMnO4溶液褪色，說明SO2有還原性
D、①中銅絲換成光亮的鐵絲，則因鐵絲鈍化而無明顯現(xiàn)象
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：A．Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，當(dāng)銅和濃硫酸接觸時(shí)才能生成二氧化硫；
B．二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)先生成亞硫酸鈣沉淀，亞硫酸鈣和二氧化硫、水反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣；
C．二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
D．加熱條件下，鐵和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；
B．SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2，所以若②中是澄清石灰水，先渾濁后澄清，故B正確；
C．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色，則說明二氧化硫具有還原性，故C正確；
D．加熱條件下，鐵和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，所以有明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的制備和性質(zhì)，注意A為二氧化硫的簡(jiǎn)易制備方法，注意D中加熱條件下鐵和濃硫酸反應(yīng)，常溫下冷的濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑雙氧水H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱量．已�?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量．
（1）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（2）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
 
．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2 983.2kJ?mol-1；P（s，紅磷）+5/4QUOTEO2（g）=1/4QUOTEP4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為
 
相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是
 
；白磷的穩(wěn)定性比紅磷的
 
（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol?L-1L的CuCl2溶液．a(chǎn)、b、c、d電極均為石墨，反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到b電極附近首先變紅．
（1）電源的M端為
 
極，甲燒杯中b電極的電極反應(yīng)為
 
．
（2）停止電解，取出d電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下總體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C三種烴．A、B具有相同的通式，且均為氣態(tài)；B含有的碳原子數(shù)為A的兩倍；A完全燃燒生成的CO2和水蒸氣體積比是2：1；B能使溴水褪色，且每個(gè)碳原子上都結(jié)合一個(gè)溴原子；C的實(shí)驗(yàn)式與A相同，但C在常溫常壓下為液態(tài)，且不與溴水反應(yīng)，C跟液溴發(fā)生取代反應(yīng)，只產(chǎn)生一種一溴代物．
則A的結(jié)構(gòu)式為
 
；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；C的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲基環(huán)己烷（）的一氯代物有（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氫氧化鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列情況使溶液濃度偏高的是（　�。�
A、所用氫氧化鈉中混有氧化鈉
B、用托盤天平稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C、向容量瓶中加水超過刻度線
D、最后確定氫氧化鈉溶液的體積（定容）時(shí)，仰視觀察容量瓶刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不能達(dá)到目的是（　�。�
A、
稀釋濃硫酸
B、
分液
C、
定容
D、
過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、氨水與醋酸反應(yīng)：NH3?H2O+CH3COOH?CH3COO-+NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于NO的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、NO是紅棕色氣體
B、放電氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)可生成NO
C、NO是有毒氣體
D、NO2與水反應(yīng)有NO生成

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