Question

2．用化學用語回答下列問題：
（1）原子半徑最大的短周期元素是Na
（2）最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物化合成鹽的元素是N
（3）具有強氧化性，且含有18個電子的分子是H₂O₂或F₂
（4）1.00L 0.500mol•L^-1 NaOH溶液與足量的稀硫酸反應，放出 28.7kJ的熱量．表示該反應的中和熱的熱化學方程式是NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大判斷；
（2）最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物化合成鹽，常見為硝酸銨；
（3）具有強氧化性，且含有18個電子的物質為過氧化氫或氟氣；
（4）1.00L 0.500mol•L^-1 NaOH溶液與足量的稀硫酸反應，放出 28.7kJ的熱量，則生成1mol水放出57.4kJ．

解答 解：（1）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則短周期元素原子半徑最大的為Na，故答案為：Na；
（2）最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物化合成鹽，常見為硝酸銨，則為N元素，故答案為：N；
（3）具有強氧化性，且含有18個電子的物質為過氧化氫或氟氣，故答案為：H₂O₂或F₂；
（4）1.00L 0.500mol•L^-1 NaOH溶液與足量的稀硫酸反應，放出 28.7kJ的熱量，則生成1mol水放出57.4kJ，則熱化學方程式為NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故答案為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol．

點評 本題綜合考查元素周期率以及熱化學方程式，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握元素周期率的遞變規(guī)律以及熱化學方程式的書寫方法，難度不大．