8．下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（　�。�
A．溶液顯電中性，膠體帶有電荷
B．用滲析的方法“凈化”膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓分子通過
C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

分析 A、膠體不帶電；
B、半透膜可以讓小分子、小離子通過；
C、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有；
D、膠體為介穩(wěn)體系．

解答 解：A、膠體不帶電，膠粒帶電，故A錯(cuò)誤；
B、半透膜可以讓小分子、小離子通過，但不能讓膠粒通過，故B錯(cuò)誤；
C、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，故可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠體，故C正確；
D、膠體為介穩(wěn)體系，故膠體比較穩(wěn)定，靜置后不易產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)，應(yīng)注意膠體特有的性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)，但和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A將少量硫酸鋁溶液滴入氫氧化鈉中制備氫氧化鋁
B向碘化亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水驗(yàn)證：氧化性H2O2＞Fe3+
C向CH2=CHCH2OH中滴加酸性重絡(luò)酸鉀溶液證明有機(jī)物中含有羥基
D室溫下，測定0.1mol•L-1NaX、NaY溶液的pH探究HX、HY的電離常數(shù)大小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCCl4的體積約為22.4L
B．0℃、101KPa時(shí)，2g氫氣的體積約為22.4L
C．通常狀況下，22.4LCO2中所含分子數(shù)為NA個(gè)
D．1mol氣體的體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A．SO2B．BaSO4C．KClD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測或操作正確的是（　　）
A．
如圖，可以證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si
B．
如圖，用銅片和稀硝酸制NO
C．
如圖，用鋅粒和稀硫酸制H2
D．
如圖，酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓
C．酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)：2MnO4-+8H++3C2O42-=6CO2↑+2MnO2+4H2O
D．向碳酸氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA
B．Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
C．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA
D．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）原子半徑最大的短周期元素是Na
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物化合成鹽的元素是N
（3）具有強(qiáng)氧化性，且含有18個(gè)電子的分子是H2O2或F2
（4）1.00L 0.500mol•L-1 NaOH溶液與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出 28.7kJ的熱量．表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式是NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、D是金屬單質(zhì)，L為紅褐色沉淀，E為食鹽的主要成分，I的水溶液呈強(qiáng)酸性．

（1）I的電子式為；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）向M溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（4）寫出一個(gè)由化合反應(yīng)生成L的化學(xué)方程式4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）常溫下，在pH=12的F溶液中逐漸滴入pH=2CH3COOH至pH=7后，所得溶液中離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
（6）從K的結(jié)晶水合物制備K的無水晶體的操作為在干燥的HCl氣流中加熱失水
（7）在J的溶液中加入酸化H2O2的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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