Question

在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是

1. A.
   用50mL 12 mol?L^-1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣
2. B.
   將1g鋁片投入20mL 18.4 mol?L^-1的硫酸中
3. C.
   向100mL 3 mol?L^-1的硝酸中加入5.6g鐵
4. D.
   常溫常壓下，0.1mol氯氣通入1L水中反應

Answer 1

C
分析：A、二氧化錳越濃鹽酸反應，隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應；
B、18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應；
C、5.6g鐵的物質的量0.1mol，反應首先氧化為硝酸鐵，即先發(fā)生反應Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應，依據反應2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺判斷；
D、氯氣與水的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化．
解答：A、二氧化錳越濃鹽酸反應，隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應，鹽酸不能完全反應，故A錯誤；
B、標準狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應進行，鋁不能完全消耗，故B錯誤；
C、根據反應Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應，依據反應2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ 可知，剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol，故C正確；
D、氯氣與水的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查根據方程式的計算、過量計算、可逆反應特點、物質濃度對反應的影響等，難度中等，注意物質濃度對性質性質的影響．