（1）太[b21] 陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式 ▲ 。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ▲ ；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為 ▲ �？茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比為 ▲ 。

圖1                   圖2                           

（3）砷化鎵是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

①GaAs晶體中，每個As與 ▲ 個Ga相連。

②第一電離能：As ▲ Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構(gòu)型為 ▲ ，與其互為等電子體的一種分子為 ▲  。


（1）[Ar]3d84s2（2分）

（2）sp2 （2分）                  90mol（2分）         3:1（2分）

（3）4 （1分）                ＞（1分）

（4）正四面體形（1分）       CCl4 （1分）（或其他合理答案）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了驗證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是                                                                                                                (　　)

A．④                 B．③                  C．③④                     D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：（1）Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)；△H＝－348.3 kJ/mol；

（2）2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)；△H＝－31.0 kJ/mol。則Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于：

     A．－317.3 kJ/mol                   B．－379.3 kJ/mol

     C．－332.8 kJ/mol                   D．317.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電化學(xué)降解法治理水中硝酸鹽的污染原理如圖所示。下列說法正確的是

A．B為電源正極

B．電解過程中H+ 向陽極移動

C．陰極反應(yīng)式為2NO＋6H2O＋10e－= N2↑＋12OH－

D．理論上電解過程中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下體積比為2︰5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)[b16] 上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：

(已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華)

 


（1）向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             ▲           。

（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ▲           。

（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有___▲___。固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在____▲____。

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應(yīng)式為____▲_________。

（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是____▲_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混臺后所得溶液

的pH如下表：

下列判斷不正確的是

A．HA的電離方程式為：

B．不考慮其他組的實驗結(jié)果，

C．③組實驗中，混合溶液中

D．①組實驗中，混合溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)原子序數(shù)小于36的X、 Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表原子半徑最小的元素，    Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未    成對的電子，w的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

    ①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_________，1molY2X2含有鍵的數(shù)目為____    __________________.

    ②化合物ZX3的沸點比化臺物YX4的高，其主要原因是_____________。

    ③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是_____________。

(2)鐵元素能形成多種配合物，如：Fe(CO)x

  ①基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為___________________________。

  ②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為

    18．則x=_________。常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸

    點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于

    （填晶體類型）：

(3)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為_________。已知該晶胞的密度為 g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為，求晶胞邊長a=________cm。（用含的計算式表示）

(4)下列有關(guān)的說法正確的是_____________。

A．第一電離能大�。篠>P>Si

B．電負(fù)性順序：C<N<O<F

C．因為品格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

E分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于乙烯和乙烷比較的說法中，不正確的是 (　　)

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2，乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3

B．乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結(jié)構(gòu)，原子不都在同一平面上

C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烷分子中含有碳碳單鍵，雙鍵不如單鍵穩(wěn)定，導(dǎo)致乙烯的性質(zhì)比乙烷活潑

D．乙烯分子中因含有不飽和鍵，導(dǎo)致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是                                                               (　　)

A．制鈦：用金屬鈉置換四氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦

B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物

C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅

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