Question

 (1)原子序數(shù)小于36的X、 Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表原子半徑最小的元素，    Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未    成對的電子，w的原子序數(shù)為29。回答下列問題：

    ①Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為_________，1molY₂X₂含有鍵的數(shù)目為____    __________________.

    ②化合物ZX₃的沸點比化臺物YX₄的高，其主要原因是_____________。

    ③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是_____________。

(2)鐵元素能形成多種配合物，如：Fe(CO)x

  ①基態(tài)Fe^3＋的M層電子排布式為___________________________。

  ②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為

    18．則x=_________。常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸

    點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于

    （填晶體類型）：

(3)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為_________。已知該晶胞的密度為 g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為，求晶胞邊長a=________cm。（用含的計算式表示）

(4)下列有關(guān)的說法正確的是_____________。

A．第一電離能大�。篠>P>Si

B．電負(fù)性順序：C<N<O<F

C．因為品格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D.SO₂與CO₂的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大

E分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

Answer 1

（1）①sp雜化（2分） 3 N_A或3×6.02×10²³ 個     （2分）  

 ②NH₃分子間存在氫鍵（2分）   ③N₂O（2分）

（2）① 3s²3p⁶3d⁵        （1分）           ② 5（1分）   分子晶體   （1分）       

（3）立方體  （1分）             （1分）    

（4）BC  （2分）（漏選得1分，多選、錯選不得分）