【題目】下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A

B

C

D

NaHSO3溶液

制乙炔的發(fā)生裝置

蒸餾時(shí)的接收裝置

除去SO2中的少量HCl

準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液

【答案】C

【解析】

試題分析:A.反應(yīng)大量放熱.會(huì)損壞啟普發(fā)生器;生成的氫氧化鈣是糊狀物.會(huì)堵塞反應(yīng)容器,使水面難以升降;電石與水反應(yīng)很劇烈,應(yīng)選用分液漏斗,以便控制水的流速;為了獲得平穩(wěn)的乙炔氣流,可用飽和食鹽水代替水,故A錯(cuò)誤;B.蒸餾時(shí)接收餾分的錐形瓶不能用塞子塞,否則錐形瓶中氣壓過(guò)大會(huì)導(dǎo)致安全事故,故B錯(cuò)誤;C.HCl能和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫,從而除去HCl,故C正確;D.重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能氧化橡膠而不能用堿式滴定管,應(yīng)該用酸式滴定管,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒(méi)有影響的是(

A. 氯氣與氫氣的反應(yīng)

B. 氯氣與甲烷的反應(yīng)

C.氧氣與甲烷的反應(yīng)

D. 次氯酸的分解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋?)

加入適量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液.

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。T時(shí),在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉,發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B,測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:

活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

起始狀態(tài)

2.030

0.100

0

0

2 min時(shí)

2.000

0.040

0.030

0.030

(1)2 min內(nèi),用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)= mol·L-1·min-1

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________;

(3)一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____ 。

v(NO)v(A)v(B)=211

混合氣體的密度不再改變

總壓強(qiáng)不再改變

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

(4)碳元素可形成數(shù)量眾多,分布極廣的有機(jī)化合物,其中甲醇是常見(jiàn)的燃料,甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下,一極通入甲醇,另外一極通入氧氣;電解質(zhì)溶液是稀硫酸,電池工作時(shí)總反應(yīng)式:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

①a處通入的物質(zhì)是____,電極反應(yīng)式為:______;

②b處電極反應(yīng)式為_________________________

③電池工作時(shí)H 極移向 極(填正、負(fù)極)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C.下圖可表示Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)的能量變化

D.1L1mol/L的硫酸與足量的NaOH溶液所放出的熱為中和熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉻是人體必需的微量元素,但鉻過(guò)量會(huì)引起污染,危害人體健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不一樣,六價(jià)鉻的毒性最大。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

AK2Cr2O7可以氧化乙醇,可用來(lái)鑒別司機(jī)是否酒后駕駛

B污水中鉻一般以Cr3+存在,與水中的溶解氧作用可被還原為六價(jià)鉻

C人體內(nèi)六價(jià)鉻超標(biāo),服用維生素C緩解毒性,說(shuō)明維生素C具有還原性

D1 mol 得到6 mol電子時(shí),還原產(chǎn)物是Cr3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分A、BC、DE五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素是所有原子中半徑最小的原子;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽XDA同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4A、B、D、E這四種元素中,每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)D位于元素周期表第 周期 族。

(2)CE兩元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是__________(填元素名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的是_________________(填寫(xiě)編號(hào))

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)

C.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易

(3)寫(xiě)出C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物與水反應(yīng)的離子方程式: 。

(4)AC間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,有10個(gè)電子,寫(xiě)出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 ;

(5)A、C D、E四種元素可形成兩種酸式鹽,兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 .

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,乙醛可發(fā)生分解:CH3CHO(l)CH4+CO已知該反應(yīng)的活化能為190kJ.mol-1,在含有少量I2的溶液中,該反應(yīng)的機(jī)理為:

反應(yīng):CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO (慢)

反應(yīng):CH3I+HI CH4+ I2

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是(

A.反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān)

B.HI在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物

C.反應(yīng)焓變的絕對(duì)值等于190kJ.mol-1

D.乙醛的反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中的所有原子都處于同一平面的是

A、甲烷 B、乙烯 C、乙醇 D、正丁烷

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