【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時,在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉,發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:
活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
起始狀態(tài) | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
2 min時 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
(1)2 min內(nèi),用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)= mol·L-1·min-1;
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________;
(3)一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____ 。
①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1
②混合氣體的密度不再改變
③總壓強(qiáng)不再改變
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
(4)碳元素可形成數(shù)量眾多,分布極廣的有機(jī)化合物,其中甲醇是常見的燃料,甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下,一極通入甲醇,另外一極通入氧氣;電解質(zhì)溶液是稀硫酸,電池工作時總反應(yīng)式:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
①a處通入的物質(zhì)是____,電極反應(yīng)式為:______;
②b處電極反應(yīng)式為_________________________;
③電池工作時H+由 極移向 極(填正、負(fù)極)。
【答案】(1)0.03 mol·L-1·min-1;(2)C+2NOCO2+N2;(3)②④ (4)①甲醇;
CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ ②:O2+4H++4e-=2H2O ③負(fù);正
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知2 min內(nèi),用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·min-1;
(2)由表中數(shù)據(jù)可知,C、NO、A、B的化學(xué)計量數(shù)之比為0.03:0.06:0.03:0.03=1:2:1:1,反應(yīng)中C被氧化,結(jié)合原子守恒可知,生成物為N2與CO2,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故反應(yīng)方程式為C+2NOCO2+N2;
(3)①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等,不一定達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;②反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量增加,容器容積不變,則混合氣體的密度不再改變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;③正反應(yīng)是體積不變的,則總壓強(qiáng)不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;④正反應(yīng)是氣體的質(zhì)量增加的可逆反應(yīng),而混合氣體的總的物質(zhì)的量不變,因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確,答案選②④。
(4)①根據(jù)圖知,交換膜是質(zhì)子交換膜,則電解質(zhì)溶液呈酸性,根據(jù)氫離子移動方向和電子的流向可知,通入a的電極為負(fù)極、通入b的電極為正極,負(fù)極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+;
②正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O;
③電池工作時H+由負(fù)極移向正極。
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【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A的周期數(shù)等于其主族序數(shù),B原子的價電子排布為nsnnpn,D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外層只有2對成對電子,F元素與Cr元素位于同一周期的副族元素中且基態(tài)原子的最外層電子數(shù)與Cr原子相同。
(1)B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)
(2)BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化;CA4+的空間構(gòu)型為______________。
(3)基態(tài)E原子的價電子排布圖______________________________。
(4)1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為______________。
(5比較D、E元素最簡單氫化物的沸點高低: (用化學(xué)式表示)。
(6)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,頂點為C原子。則該化合物的化學(xué)式是 ,C原子的配位數(shù)是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為________________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。
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【題目】Fe和Al是兩種常用的金屬,將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物。
(1)取一定質(zhì)量的該混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n L,則反應(yīng)的離子方程式為: ___________________,混合物中的Al的物質(zhì)的量為_______________.(用含字母的數(shù)學(xué)式表示)
(2)另取相同質(zhì)量的該混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固體全部溶解,生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為m L,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________.混合物中Fe的質(zhì)量為____________________.(用含字母的數(shù)學(xué)式表示)
(3)向(2)所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,將產(chǎn)生的沉淀過濾出來,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體, 經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等,則原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________.
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【題目】下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是( )
A. 鈉與氧氣反應(yīng)時,產(chǎn)物是由O2的用量決定的
B. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒
C. 金屬與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時,被氧化的一定是金屬
D. 鐵絲不論在空氣還是純氧中都不會燃燒
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【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗,實驗過程如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 ,若要用實驗證明該陰離子是否存在,最可靠的化學(xué)方法是 。
(2)氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L,當(dāng)加入l0mL時開始產(chǎn)生沉淀,55mL時沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變,則原溶液中c(Fe2+)為 mol/L、c(Fe3+)為 mol/L、c(Cl-)為 mol/L。(若有些離子不存在,請?zhí)?mol/L)
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【題目】容量瓶上需標(biāo)有:①容量 ②刻度線 ③溫度 ④壓強(qiáng) ⑤濃度 ⑥酸式或 堿式等項中的( )
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥
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【題目】下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>( )
A | B | C | D |
NaHSO3溶液 | |||
制乙炔的發(fā)生裝置 | 蒸餾時的接收裝置 | 除去SO2中的少量HCl | 準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液 |
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值.下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B.1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.1 molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA,
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為_____________________;該操作將I2還原為I-的 目的是__________________。
(2)操作X的名稱為 ________________。
(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實驗裝置如右圖所示)。實驗必須控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ;儀器a、b的名稱分別為:a__________、b__________;儀器b中盛放的溶液為__________________。
(4)已知二氧化氯為黃綠色易溶于水的氣體,是高效、低毒的消毒劑和水處理劑,F(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液以回收碘。
①寫出ClO2氧化I-的離子方程式 ;
②若處理含相同物質(zhì)的量的I-酸性廢液以回收碘,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_________倍。
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