一定溫度下向某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α。請回答下列問題:

(1)Q1________Q(填“<”、“>”或“=”),由是__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率α=________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示);平衡后,若加入少量物質(zhì)D,A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若升高溫度,K________(填“增大”、“減小”或“不變”),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)維持溫度和其他條件不變,若起始時向容器中加入的物質(zhì)如下列四個選項,則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應(yīng))________(填序號)。

A.2 mol A、1 mol B、1 mol Ar

B.3 mol C、1 mol D

C.1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D

D.2 mol A、1 mol B、1 mol D


解析 本題綜合考查了反應(yīng)熱、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡移動等之間的關(guān)系,雖然綜合性強(qiáng),但每一問難度并不是很大,運用解化學(xué)平衡類試題的基本技巧即可順利求解。因是可逆反應(yīng),2 mol A和1 mol B不可能完全反應(yīng),故Q1<Q,此時A的轉(zhuǎn)化率α=×100%;平衡后,若加入少量物質(zhì)D,由于D是固體,濃度不變,故A的轉(zhuǎn)化率不變。因為是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,K減;升高溫度時氣體的質(zhì)量增大,氣體物質(zhì)的量不變,故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大。選項A、B、C、D所達(dá)到的平衡狀態(tài)與原平衡均等效,但只有A、D選項達(dá)到平衡時放出的熱量與原平衡放出的熱量相等。

答案 (1)< Q表示2 mol A和1 mol B完全反應(yīng)時放出的熱量,而該反應(yīng)是可逆反應(yīng),2 mol A和1 mol B不可能完全反應(yīng)

(2)×100% 不變 (3)減小 增大 (4)AD


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中,反應(yīng)剛開始時,放出氫氣的速率最大的是(   )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷,下列說法正確的是(  )

元素編號

元素性質(zhì)    

原子半徑/10-10 m

0.66

1.36

1.23

1.10

0.99

1.54

0.70

1.18

最高或最低

化合價

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2

-3

-1

-3

A.①⑧形成的化合物具有兩性

B.⑦位于第二周期第ⅥA族

C.④⑤形成的化合物是離子化合物

D.③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:NaHCO3在水溶液中水解的熱化學(xué)方程式為:NaHCO3(aq)+H2O(l)===H2CO3(aq)+NaOH(aq) ΔH=a kJ·mol-1;稀鹽酸和稀NaOH的中和熱為b kJ·mol-1。則等物質(zhì)的量的NaHCO3(aq)與稀HCl(aq)反應(yīng)的ΔH等于

(  )

A.(a+b) kJ·mol-1   B.(a-b) kJ·mol-1

C.-(a-b) kJ·mol-1      D.-(a+b) kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定條件下,N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)時

間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/

(mol·L-1)

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(  )

(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種.已知:

(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;

(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)d;

(3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體;

(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化.由此可判斷a、b、c、d、e依次為( 。

 

A.

Fe    Cu    Al    Ag    Mg

 

B.

Al    Cu    Mg    Ag    Fe

 

C.

Mg    Cu    Al    Ag    Fe

 

D.

Mg    Ag    Al    Cu    Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某化學(xué)興趣小組利用Mn02和濃HCl及如圖所示裝置制備Cl2.下列分析中不正確的是( 。

 

A.

A中可用分液漏斗代替長頸漏斗

 

B.

A中缺少加熱裝置

 

C.

B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2

 

D.

D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


根據(jù)反應(yīng):2H2S+O2=2H2O+S、4NaI+O2+2H2SO4=2Na2SO4+2I2+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S,下列物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是( 。

 

A.

O2>I2>S

B.

H2S>NaI>H2O

C.

S>I2>O2

D.

H2O>NaI>H2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知苯、溴和溴苯的物理性質(zhì)如下表所示

溴苯

密度/g•cm﹣3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

如圖為苯和溴取代反應(yīng)的改進(jìn)實驗裝置.其中A為帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑.

填寫下列空白:

(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式):  

(2)試管C中苯的作用是  ;反應(yīng)開始后,觀察D試管,看到的現(xiàn)象為  

(3)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有  (填字母).

(4)反應(yīng)完畢后,將a瓶中的液體取出,經(jīng)過  (填分離操作的名稱)可獲得獲得粗溴苯.

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