a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種.已知:
(1)a、c均能與稀硫酸反應放出氣體;
(2)b與d的硝酸鹽反應,置換出單質(zhì)d;
(3)c與強堿反應放出氣體;
(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化.由此可判斷a、b、c、d、e依次為( )
| A. | Fe Cu Al Ag Mg |
| B. | Al Cu Mg Ag Fe |
| C. | Mg Cu Al Ag Fe |
| D. | Mg Ag Al Cu Fe |
常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用. | |
專題: | 幾種重要的金屬及其化合物. |
分析: | 由(1)a、c均能與稀硫酸反應放出氣體說明a和c的活動性順序位于氫元素之前; (2)b與d的硝酸鹽反應,置換出單質(zhì)d,說明b的金屬性比d強; (3)c與強堿反應放出氣體,為鋁; (4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化,為鐵和鋁,以此來解答. |
解答: | 解:由信息可知,c與強堿反應放出氣體,可知能和強堿反應生成氫氣的金屬為鋁,則c是Al,c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化,為鐵和鋁,則e是Fe,a、c均能與稀硫酸反應放出氣體說明a和c的活動性順序位于氫元素之前,則a是Mg,b與d的硝酸鹽反應,置換出單質(zhì)d,說明b的金屬性比d強,銅的活動性大于銀,所以b是Cu,d是Ag, 故選C. |
點評: | 本題考查金屬元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì),為高頻考點,把握金屬活潑性及置換反應、鈍化反應為解答的關(guān)鍵,注意Al的特性,側(cè)重分析與推斷能力的考查,題目難度不大. |
科目:高中化學 來源: 題型:
某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),據(jù)此得出的結(jié)論不正確的是( )
A.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a
B.a、b、c三點的平衡常數(shù)相同
C.若T2>T1,則正反應一定是吸熱反應
D.b點時,平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
短周期元素甲~丁在元素周期表中的相對位置如表所示,下列判斷正確的是(雙選)( )
A.原子半徑:丙>丁>乙
B.單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應采取的措施是
( )
A.甲、乙提高相同溫度
B.甲中加入0.1 mol He,乙不變
C.甲降低溫度,乙不變
D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定溫度下向某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)
當反應達到平衡后,反應放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α。請回答下列問題:
(1)Q1________Q(填“<”、“>”或“=”),由是__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(2)A的轉(zhuǎn)化率α=________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示);平衡后,若加入少量物質(zhì)D,A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)反應達到平衡后,若升高溫度,K________(填“增大”、“減小”或“不變”),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)維持溫度和其他條件不變,若起始時向容器中加入的物質(zhì)如下列四個選項,則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應)________(填序號)。
A.2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
B.3 mol C、1 mol D
C.1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
D.2 mol A、1 mol B、1 mol D
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列電離方程式中,正確的是( )
| A. | Na2SO4=2Na++SO4﹣2 |
| B. | Ba(OH)2⇌Ba2++2OH﹣ |
| C. | NaHCO3=Na++H++CO32﹣ |
| D. | NH4Fe(SO4)2=NH4++Fe3++2SO42﹣ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定條件下:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若有標準狀況下VL氨氣完全反應,并轉(zhuǎn)移n個電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為( 。
| A. |
| B. |
| C. |
| D. |
|
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科目:高中化學 來源: 題型:
以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實驗設想
(1)寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式 .
(2)MgO溶于稀鹽酸后,分離出H2O的操作名稱是 .
(3)其中由MgCl2•6H2O制取無水MgCl2的部分裝置(鐵架臺、酒精燈已略)如下:
①循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是 .
②裝置b中填充的物質(zhì)可能是 (填入編號).
a.硅膠 b.堿石灰 c.無水氯化鈣 d.濃硫酸.
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( )
①NaOH固體 ②H2O ③NaCl固體
④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液
A.②④ B.①② C.②③⑤ D.②④⑥
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