【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（ ）

A.若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色
B.若a為濃鹽酸，b為MnO2 ， c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色
C.若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁
D.若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀

【答案】A
【解析】解：A．若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，反應生成二氧化硫，二氧化硫不能漂白石蕊試液，所以c中石蕊溶液不褪色，故A錯誤；
B．該裝置沒有加熱儀器，常溫下二氧化錳與濃鹽酸不反應，所以c中溶液不褪色，故B正確；
C．若a為醋酸溶液，b為貝殼，醋酸與貝殼中的碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則c中澄清石灰水變渾濁，故C正確；
D．若a為濃氨水，b為生石灰，濃氨水與石灰石混合生成氨氣，氨氣通入AlCl3溶液生成氫氧化鋁沉淀，則c中產(chǎn)生白色沉淀，故D正確．
故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)相對分子質(zhì)量為104的烴說法中正確的組合是（ ） ①可能發(fā)生加聚反應 ②可能是苯的同系物 ③可能含有5個碳碳三鍵 ④可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
A.①②③
B.①④
C.①③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　�。�

A. 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為0.2NA

B. 100 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

C. 標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為2NA

D. 20 mL 2 mol·L－1 H2O2溶液中，溶質(zhì)所含電子數(shù)為7.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若不考慮立體異構(gòu)，則分子式為C4H8O2且為酯的同分異構(gòu)體共（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中能分別代替KClO3和鎂帶引發(fā)鋁熱反應的是（ ）
A.直接用酒精噴燈加熱
B.KMnO4、鋁條
C.火柴頭、濃鹽酸
D.KMnO4、鞭炮引線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡狀態(tài)的是（ ）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB；
③氣體密度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤A，B，C的物質(zhì)的量之比為l：3：2；
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變．
A.②④⑤⑥
B.①④⑥
C.①②④⑥
D.①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

步驟一：仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。

步驟二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。

（2）實驗操作的步驟二中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、洗滌、______________、檢驗沉淀已洗干凈的方法是____________。

（3）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為_____________。

（5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，當生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時，則加入的Ba(OH)2溶液體積為_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發(fā)的直接氧化法．
（1）有關(guān)熱化學方程式如下： 水煤氣法：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣35.4KJmol﹣1
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2=﹣90.1KJmol﹣1
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）△H3=KJmol﹣1 ．
（2）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2 ， 在不同條件下發(fā)生反應，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示． ①二氧化碳合成甲醇正反應的△H（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
②M、N兩點時化學反應速率：v（M）v（N）．
③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強外，還可采取的措施是 ．
④圖中M點時，容器體積為10L，則N點對應的平衡常數(shù)K=（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（3）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個反應過程中CO2的體積分數(shù)為恒定值，則a與b的關(guān)系是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是一種重要的化工原料，常用于有機合成，它屬于二元弱酸，易溶于乙醇、水、微溶于乙醚．以甘蔗碎渣（主要成分為纖維素）為原料制取草酸的工藝流程如下： 已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+2H2O，2NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．
回答下列問題：
（1）步驟①水解液中所含主要有機物為（寫結(jié)構(gòu)簡式），浸取時要想提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外，還可采取的措施是；浸取時硫酸濃度不宜過高，其原因是 ．
（2）步驟②會生成草酸，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，則反應的離子方程式為 ， 生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，則產(chǎn)物中的兩種鹽n（NaNO2）：n（NaNO3）= ．
（3）步驟③的主要目的是 ．
（4）設計步驟⑦和⑧的目的分別是、 ．
（5）為了確定產(chǎn)品中H2C2O42H2O的純度，稱取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實驗時準確量取20.00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.10molL﹣1的KMO4標準溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMO4標準溶液的體積平均為26.00mL．則產(chǎn)品中H2C2O42H2O的質(zhì)量分數(shù)為

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