【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說(shuō)明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(
①C的生成速率與C的分解速率相等;
②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB;
③氣體密度不再變化;
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;
⑤A,B,C的物質(zhì)的量之比為l:3:2;
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變.
A.②④⑤⑥
B.①④⑥
C.①②④⑥
D.①③④⑤

【答案】B
【解析】解:①C的生成速率與C的分解速率相等,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),故①正確;②單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成是逆反應(yīng),同時(shí)3a molB是逆反應(yīng),未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,故②錯(cuò)誤;③密度= ,氣體的總質(zhì)量會(huì)變,容器容積不變,則密度始終不變,氣體密度不再變化不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故③錯(cuò)誤;④反應(yīng)前后氣體的體積不等,混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),故④正確;⑤平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率,則A、B、C的物質(zhì)的量比為1:3:2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故⑤錯(cuò)誤;⑥反應(yīng)前后都是氣體,氣體的總質(zhì)量不變,而氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)表明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故⑥正確;故選B.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(
A.福爾馬林
B.甘油
C.煤
D.天然氣

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【題目】下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是(

選項(xiàng)

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Na

Na2O

NaOH

Na2O2

C

SiO2

SiF4

H2SiO3

Na2SiO3

D

Al

AlCl3

Al2O3

NaAlO2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(
A.除去乙烷中少量的乙烯:通入酸性高錳酸鉀溶液中
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾
C.除去苯中少量的苯酚:加入足量濃溴水后過(guò)濾
D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾

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【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述中不正確的是(

A.若a為濃硫酸,b為Na2SO3固體,c中盛石蕊溶液,則c中溶液先變紅后褪色
B.若a為濃鹽酸,b為MnO2 , c中盛品紅溶液,則c中溶液不褪色
C.若a為醋酸溶液,b為貝殼,c中盛過(guò)量澄清石灰水,則c中溶液變渾濁
D.若a為濃氨水,b為生石灰,c中盛AlCl3溶液,則c中產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO、I2、SO42在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán);
實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去.
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(2)實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
(3)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,在酸性條件下ClO、I2、SO42的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)南海海域是全球范圍內(nèi)石油儲(chǔ)量與可開(kāi)采儲(chǔ)量較豐富、開(kāi)采潛力較大的地方,有“第二個(gè)波斯灣”之稱(chēng).下列關(guān)于石油的說(shuō)法正確的是(
A.石油屬于可再生礦物能源
B.石油只含有碳、氫、氧三種元素
C.將原油通過(guò)萃取、分液可獲得汽油
D.石油分餾所得的各餾分仍是混合物

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【題目】一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL 2mol/L的稀HCl中完全溶解后,再向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液,要使Mg元素全部沉淀出來(lái),所加入的NaOH溶液的體積最小是(
A.100ml
B.25ml
C.50ml
D.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A,B,X,Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B,A與X均可形成10個(gè)電子化合物;B的最高價(jià)含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽,常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色.
用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題.
(1)X在周期表中的位置是;
(2)化合物Y2X2的電子式為 , 它含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有(填序號(hào)).
A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.氫鍵
(3)X,Z的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式),原因是
(4)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物,這兩種化合物發(fā)生反應(yīng)可生成Z,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(5)A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則負(fù)極電極反應(yīng)式為:

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