【題目】可以確定元素種類(lèi)的是（　�。�

A.原子量B.質(zhì)量數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.核外電子數(shù)

【答案】C

【解析】

元素是具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的同類(lèi)原子的總稱(chēng)，元素的種類(lèi)由其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定，故C正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子是X3+
B.粗硅 SiCl4 Si均能一步實(shí)現(xiàn)
C.33gCH≡C﹣CH=CH﹣CH3中所含的π鍵數(shù)、12g石墨中所含的碳碳鍵數(shù)均為1.5mol
D.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+ ， 可能含有K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種高容量的固態(tài)鋰電池以鋰超離子固態(tài)導(dǎo)體（組成為L(zhǎng)i30GeP2S12）為電解質(zhì)，該鋰電池能在﹣100℃至100℃之間的超寬溫度范圍內(nèi)工作．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B.原子半徑：P＞S
C.酸性：H3PO4＜H2SO4
D.Li、Ge、P、S都屬于短周期元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問(wèn)題：

(1)HA的電離平衡常數(shù)K＝_____________。

(2)升高溫度時(shí)，K將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_____________倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列問(wèn)題：
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于（填“晶 體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子有個(gè)未成對(duì)電子，二價(jià)銅離子的電子排布式為 ， 在CuSO4溶液 中滴入過(guò)量氨水，形成配合物的顏色為 ．
（3）銅能與類(lèi)鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2 ， 1mol（SCN）2分子中含有．鍵的數(shù)目為；類(lèi)鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是 ．
（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位數(shù)為 ．
（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密度為（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）gcm﹣3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2 ， 該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或者“吸熱”），
（3）已知在密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

濃度/（molL﹣1）

0.54

0.68

0.68

①此時(shí)系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應(yīng)速率的大小：v正v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若以甲醇百分含量為縱坐標(biāo)，以溫度為橫坐標(biāo)，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中點(diǎn)．比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率BD（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是 ．

（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．壓縮容器的體積
d．增加水蒸氣的濃度 e．及時(shí)分離出產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)有剩余氣體。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是( )

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

④無(wú)法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3 ， 在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（ ）
A.原子數(shù)
B.分子數(shù)
C.體積
D.物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠廢水中含1.00×10﹣2mol/L的Cr2O72﹣ ， 其毒性較大．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 ， 設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)明正確的是（ ）

A.根據(jù)第①步反應(yīng)可知還原性：Cr3+大于Fe2+
B.第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分為Cr（OH）3、Fe（OH）2 ， 不含F(xiàn)e（OH）3
C.欲使1L該廢水中的Cr2O72﹣完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4 ， 理論上需要加入27.8g FeSO47H2O
D.第③步高溫焙燒過(guò)程用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器中屬于硅酸鹽質(zhì)的有：酒精燈、蒸發(fā)皿、泥三角

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