【題目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是( )

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

【答案】D

【解析】與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2(產(chǎn)生O2)、NaHCO3和Na2CO3(產(chǎn)生CO2)，氣體X通過NaOH溶液后體積縮小有剩余氣體，說明X由O2和CO2組成，原粉末中一定有Na2O2、Na2CO3和NaHCO3中至少一種。將原粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會使固體粉末質(zhì)量減少，而實際上剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O＋O22Na2O2。綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3 ， 再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
【查閱資料】經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．
【設(shè)計方案】學(xué)習(xí)小組設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2 ， 趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④…；⑤體系冷卻后，停止通入Cl2 ， 并用干燥的N2趕盡Cl2 ， 將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）Fe元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ． FeCl3是化合物（填“離子”或“共價”）．
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是 ．
（4）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號） ．
（5）裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑K3[Fe（CN）6]是配位化合物，其配位數(shù)為 ， 配體為
（6）該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按照課本實驗要求，用50mL 0.50molL﹣1的鹽酸與50mL 0.55molL﹣1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng) 過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法中，正確的是（ ）

A.實驗過程中沒有熱量損失
B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.若燒杯上不蓋硬紙板，測得的△H將偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以確定元素種類的是（　�。�

A.原子量B.質(zhì)量數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已二酸是一種重要的有機二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂，在實驗室中可通過環(huán)己醇的氧化反應(yīng)來制備．反應(yīng)原理：3 +8HNO3 3HOOC（CH2）4COOH+8NO↑+7H2O，反應(yīng)裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示．
實驗步驟：
Ⅰ在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31gcm﹣3）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動攪拌器，兩側(cè)口分別安裝儀器a和b．用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇（ρ=0.9624gcm﹣3），攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液．
Ⅱ首先將瓶內(nèi)液體加熱到50℃左右，開動攪拌器，滴入環(huán)己醇，使反應(yīng)處于微沸狀態(tài)．滴加完畢后于90℃左右水浴加熱20分鐘，至反應(yīng)完畢．
Ⅲ趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內(nèi)，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產(chǎn)品，過濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重．
Ⅳ將粗產(chǎn)品在水中進(jìn)行重結(jié)晶操作．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是 ． 儀器b在使用前應(yīng) ．
（2）偏釩酸銨的作用是 ．
（3）反應(yīng)完成后，趁熱倒出反應(yīng)液的目的是 ．
（4）本實驗中己二酸的理論產(chǎn)量為 ．
（5）用純堿液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為： 2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2 ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 ②
現(xiàn)用1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2時，吸收液質(zhì)量就增加44g．則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2 ． 他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是（上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（ ）
A.0.448L
B.2.240L
C.2.016L
D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用水處理金屬鈉與碳化鈣的混合物，有氣體放出，此氣體在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，生成另一種氣體A．氣體A完全燃燒時，需要3.5倍體積的氧氣，則金屬鈉與碳化鈣的物質(zhì)的量之比是（ ）
A.2：1
B.1：2
C.4：1
D.1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈰[Ce2（CO3）3]為白色粉末，難溶于水，主要用作生產(chǎn)鈰的中間化合物．它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如圖1流程制得．

（1）如圖2是一種稀土元素鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖．則鈰原子的質(zhì)子數(shù)是 ， 氟碳酸鈰的化學(xué)式為CeFCO3 ， 該化合物中，Ce的化合價為；
（2）焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰（CeO2），其在酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（3）試劑X；
（4）已知298K時，Ksp[Ce（OH）4]=1×10﹣29 ， Ce（OH）4的溶度積表達(dá)式為Ksp=；為了使溶液中Ce4+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH為以上；
（5）取某Ce（OH）4產(chǎn)品1.00g（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%），加硫酸溶解后，用0.1000molL﹣1的FeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+）則需要滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積mL，若用硫酸酸化后改用0.1000molL﹣1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其它操作都正確，則測定的Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1mol/L=HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

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同步練習(xí)冊答案