7．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的KOH和氨水的pH證明氨水中存在電離平衡
B向混有NaCl的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）滴定其中NaOH含量
C將Mg、Al和NaOH溶液設(shè)計(jì)為原電池比較Mg、Al活潑性強(qiáng)弱
D用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極附近滴加酚酞驗(yàn)證陰極有堿生成
A．AB．BC．CD．D

分析 A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿電離的氫氧根離子濃度大；
B．只有NaOH與鹽酸反應(yīng)；
C．Al為負(fù)極，失去電子；
D．惰性電極電解飽和食鹽水，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成NaOH．

解答 解：A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿電離的氫氧根離子濃度大，則KOH的pH大，可證明氨水中存在電離平衡，故A正確；
B．只有NaOH與鹽酸反應(yīng)，則滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑），可滴定其中NaOH含量，故B正確；
C．Al為負(fù)極，失去電子，而Mg為正極，但金屬性Mg＞Al，故C錯(cuò)誤；
D．惰性電極電解飽和食鹽水，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成NaOH，陰極附近滴加酚酞變紅，可驗(yàn)證陰極有堿生成，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握弱電解質(zhì)的電離、中和滴定、原電池和電解原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（Ⅰ）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.77
×10-4		Ka=4.0
×10-8		Ka1=4.3×10-7
Ka2=4.7×10-11		Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
（1）室溫下①0.1mol•L-1 HCOONa，②0.1mol•L-1 NaClO，③0.1mol•L-1 Na2CO3，④0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為③②④①．
（2）濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（3）少量CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（4）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（Ⅱ）某小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液．
①該電解槽中通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)＜（填“＞”“＜”或“一”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)閎＜a＜c＜d；
③電解一段時(shí)間后，B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為8：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．為了提純下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　　）
編號(hào)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A乙烷（乙烯）溴的四氯化碳溶液洗氣
B硝基苯（硝酸）H2O過(guò)濾
C溴苯（溴）NaOH溶液分液
D乙烯（SO2）NaOH溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，在正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用甲圖所示裝置將溶液定容到100 mL
B．用乙圖裝置制備Fe（OH）2
C．用丙圖裝置可制得金屬錳
D．用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol：E反應(yīng)物＜E生成物
B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2 kJ/mol：E反應(yīng)物＜E生成物
C．HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密閉容器中分解后放出92.3 kJ的熱量
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的燒堿溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．說(shuō)法正確的是（　　）
A．X與W形成的化合物中只有共價(jià)鍵B．X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C．元素的非金屬性：X＞R＞W(wǎng)D．簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞R＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe2++3H2↑
B．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．氯化鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．有機(jī)物 含有的官能團(tuán)是醚鍵、醛基（填名稱）；它有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有6種．

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