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15．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，在正極發(fā)生的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-．

分析 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，由此分析解答．

解答 解：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-═4OH-．

點評 本題考查電極反應式，為高頻考點，明確原電池原理即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1-18列，堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18 列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（　�。�
A．第六周期共包含18種元素
B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第8列是鐵元素
D．第10、11列為ds區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關實驗安全的做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．蒸餾實驗時向蒸餾瓶中放入幾粒沸石（或碎瓷片）
C．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
D．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
D．電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．合成纖維不具有的性質是（　�。�
A．強度高、彈性好B．良好的導電、導熱性
C．耐磨、耐化學腐蝕D．不怕蟲蛀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．Licht等科學家設計的Al-MnO4-電池原理如圖所示，電池總反應為Al+MnO4-═AlO2-+MnO2，下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，K+向負極區(qū)移動
B．Al電極發(fā)生還原反應
C．正極的電極反應式為MnO4-+4H++3e-═MnO2+2H2O
D．理論上電路中每通過1mol電子，負極質量減少9g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗不能達到實驗目的是（　�。�
編號實驗內容實驗目的
A測定相同物質的量濃度的KOH和氨水的pH證明氨水中存在電離平衡
B向混有NaCl的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）滴定其中NaOH含量
C將Mg、Al和NaOH溶液設計為原電池比較Mg、Al活潑性強弱
D用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極附近滴加酚酞驗證陰極有堿生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氫氣是一種高能燃料，也廣范應用在工業(yè)合成中．
（1）標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，最穩(wěn)定的單質生成1mol化合物的焓變．已知25℃和101kPa時下列反應：
①2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116kJ•mol-1
②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-571.6kJ•mol-1
寫出乙烷標準生成焓的熱化學方程式：2C（石墨）+3H2（g）=C2H6（g）△H=-86.4kJ/mol．
（2）已知合成氨的反應為：N2+3H2?2NH3△H＜0．某溫度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中，測得反應過程中三個容器（用a、b、c表示）內N2的轉化率隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：
①圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是c（用a、b、c表示）．
②曲線a條件下該反應的平衡常數(shù)K=800．
③b容器中M點，v（正）小于 v（逆）（填“大于”、“小于”．或“等于”）．
（3）利用氨氣可以設計成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水，在陰極產生N2．陰極電極反應式為2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-；標準狀況下，當陰極收集到1l.2LN2時，理論上消耗NH3的體積為22.4L．
（4）氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應及數(shù)據來探究配制銅氨溶液的最佳途徑．
已知：Cu（OH）2（s）?Cu2++2OH-   Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2+（深藍色）+4H2O   Kβ=7.24×1012
①請用數(shù)據說明利用該反應：Cu（OH）2（s）+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-配制銅氨溶液是否可行：該反應的K=Ksp•Kβ=1.6×10-7＜10-5，所以反應很難進行．
②已知反應Cu（OH）2（s）+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu（NH3）4]2++4H2O   K=5.16×102．向盛有少量Cu（OH）2固體的試管中加入14mol/L的氨水，得到懸濁液；此時若加入適量的硫酸按固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象為固體溶解，得到深藍色溶液；解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是溶液中存在平衡Cu（OH）2（s）+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu（NH3）4]2++4H2O，加入硫酸按固體增大了按根離子濃度，平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．已知Mg能在CO2中燃燒，該反應為置換反應．Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如圖裝置進行探究．

（1）裝置B中裝的是飽和碳酸氫鈉．
（2）裝置C中濃硫酸的作用是干燥CO2氣體，裝置E中濃硫酸的作用是防止空氣中水、氧氣進入與鈉反應．
（3）放進玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞，通入CO2，這樣操作的原因是用二氧化碳排盡玻璃管內空氣，以防加熱時空氣中氧氣氧化金屬鈉．
（4）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產生大量的白煙．玻璃管中有黑色物質生成．玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色物質．將玻璃管內物質轉移至燒杯中，加水，白色物質溶解于水，黑色物質不溶．過濾，得到澄清的濾液．往濾液中加CaCl2溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則玻璃管壁上附著的白色物質是Na2CO3．另將濾紙上的黑色物質干燥，點燃，其燃燒產物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質是C．

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