在一定條件下，反應(yīng)x A+YB?zC達(dá)到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z間的關(guān)系是
 
；
（3）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積；
（2）減壓后平衡向體積增大的方向移動(dòng)；
（3）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則A、B中肯定有一種為非氣體物質(zhì)．
解答： 解：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，由方程式可知，平衡常數(shù)應(yīng)為K=
cz(C)
cx(A)cy(B)
，故答案為：K=
cz(C)
cx(A)cy(B)
；
（2）減壓后平衡向體積增大的方向移動(dòng)，此時(shí)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x+y＞z，故答案為：x+y＞z；
（3）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則A、B中肯定有一種為非氣體物質(zhì)，則反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的特征，特別是平衡常數(shù)的意義，答題中注意體會(huì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑，也不是還原劑的是（　　）
A、氟氣與水的反應(yīng)
B、二氧化硫與水的反應(yīng)
C、鈉與水的反應(yīng)
D、過氧化鈉與水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2-羥基-4-苯基丁酸乙酯）是某藥物的中聞體，常溫下是一種無色透明的油狀液體，沸點(diǎn)為212℃．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備該物質(zhì)：原料：（2-羥基-4-苯基丁酸）和乙醇
實(shí)驗(yàn)裝置：
實(shí)驗(yàn)步驟：
①按如圖1裝置連接儀器．
②20mL 2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇，加入幾塊沸石．
③加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)．
④分離、提純?nèi)i瓶中粗產(chǎn)品，得到有機(jī)產(chǎn)品．
⑤精制產(chǎn)品．
請(qǐng)回答下列問題：
（l）加入原料時(shí)，能否最先加入濃硫酸？
 
（填“能”或“否”）．油水分離器的作用是
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)的加熱方式宜用
 
（填“直接加熱”或“水浴加熱”）．如果溫度過高，或濃硫酸的量過多，制備產(chǎn)率會(huì)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）分離提純產(chǎn)品：取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液，分液得到有機(jī)層．飽和碳酸鈉溶液的作用是
 
．
①吸收過量的乙醇     ②除去過量的有機(jī)酸     ③促進(jìn)產(chǎn)品水解        ④降低產(chǎn)品在水中溶解度
（5）產(chǎn)品精制：精制產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，試分析裝置是否合理，若不合理將如何改進(jìn)：
 
．（若裝置合理，此空不作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅釩鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O，橙紅色晶體）是重要的化工原料．工業(yè)鉻鐵礦（FeO?Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按圖1所示過程來制取紅釩鈉．

（1）步驟I的反應(yīng)有：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，生成1mol Na2CrO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol；原料中加入CaCO3的作用是
 

A．分解產(chǎn)生CaO，與某些雜質(zhì)反應(yīng)形成爐渣
B．分解時(shí)放出大量熱量，提高煅燒溫度
C．分解產(chǎn)生CO2從下而上穿過，使得爐料翻滾，加快原料的煅燒氧化
（2）浸取液中含有鋁和硅的化合物，步驟Ⅲ過濾前要用稀H2SO4將浸取液的pH調(diào)至7～8，并煮沸除去鋁和硅的化合物，其離子方程式為：
 

（3）步驟Ⅳ反應(yīng)為：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 

如圖2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲線：
（4）據(jù)此，步驟V操作的方法是：將Ⅳ所得溶液
 
（填操作），趁熱過濾得到的晶體是
 
（填化學(xué)式）；然后將所得溶液
 
（填操作），得到的晶體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液為例：

①
 
；②
 
；③
 
；④
 
；⑤
 
；⑥
 
；⑦
 
；⑧
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；
3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g）．左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對(duì)容器體積的影響）．當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處．請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）若x=1.5，則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍是
 
．
（2）若x=2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，平衡時(shí)混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的H2SO4溶液、足量的AgNO3溶液和足量的NaCl溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，在甲中b電極上收集到11.2LH2（標(biāo)況）．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為
 
極；
（2）電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）電極d的質(zhì)量變化是
 
g；
（4）寫出乙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式
 

（5）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在丙池的電極兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①e極上的電極反應(yīng)式為
 
．檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．在f極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

滴有酚酞和氯化鈉試液的濕潤(rùn)濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是
（　�。�
A、a  c
B、a  d
C、b  c
D、b  d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分離方法不正確的是（　　）
A、用過濾法除去食鹽溶液中的泥沙
B、用分液漏斗分離汽油和植物油
C、用四氯化碳萃取碘水中的碘
D、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

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