Question

【題目】請回答下列問題：

已知：、分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是、

則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為______kJ。

如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,

斷開,閉合,若所盛溶液為溶液：則A為______極。若所盛溶液為KCl溶液：移向______極填“A”、“B”

斷開,閉合,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則：A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是______。反應(yīng)一段時間后打開,若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的______。

若是電解精煉粗銅,斷開,閉合,電解液選用溶液,則A電極的材料應(yīng)換成______,反應(yīng)一段時間后電解質(zhì)溶液中濃度______填“增大”、“減小”或“不變”

Answer 1

【答案】 正 B 產(chǎn)生無色氣泡,溶液變紅色 HCl 純銅 減小

【解析】

（1）斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，設(shè)NO的鍵能為x，+-2x=，解得x=631.5 kJ·mol—1，破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為631.5KJ

（2）①原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，移向正極。

②斷開，閉合，該裝置是電解池，A為陰極，B為陽極，所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，A級發(fā)生的反應(yīng)：2H2O+2e—=2OH—+H2↑電解一段時間，導(dǎo)致堿性增強(qiáng)，酚酞變紅，產(chǎn)生無色氣泡；

反應(yīng)一段時間后打開，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，根據(jù)“析出什么就加入什么”的原則，分析方程式：，反應(yīng)放出H2和Cl2，相當(dāng)于析出HCl，所以通入HCl。

③A級是陰級，B級是陽級，電解精煉粗銅粗銅在陽極，精銅在陰極，A電極的材料應(yīng)換成純銅。

（3）用電荷守恒就可以因為陽極上存在的雜質(zhì)也發(fā)生了電極反應(yīng)，而陰極上只有銅析出，溶解的銅小于析出的銅。換言之，進(jìn)入溶液的Cu2+少于陰極消耗的Cu2+，所以c(Cu2+)減小。