【題目】如圖是NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成CO2 氣體和NO氣體過程的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為( )
A.NO2+CO→CO2+NO-134kJ
B.NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)-234kJ
C.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)+368kJ
D.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)+234kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下列電化學(xué)裝置的說法中正確的是
A.圖a是原電池裝置,可以實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.圖b電解一段時間后,加入適量CuCO3固體,可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度
C.圖c中的X極若為負(fù)極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉
D.圖d裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為的下列八種溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④(NH4)2SO4 ⑤KOH ⑥NaF⑦ KCl ⑧NH4Cl 這些溶液的pH由小到大的順序是()
A.②①③④⑧⑦⑥⑤
B.②①③⑥⑦⑧⑤④
C.①②③⑧⑦⑥④⑤
D.②①⑧③⑥④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題:
已知:、分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是、
則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為______kJ。
如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,
斷開,閉合,若所盛溶液為溶液:則A為______極。若所盛溶液為KCl溶液:移向______極填“A”、“B”
斷開,閉合,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是______。反應(yīng)一段時間后打開,若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的______。
若是電解精煉粗銅,斷開,閉合,電解液選用溶液,則A電極的材料應(yīng)換成______,反應(yīng)一段時間后電解質(zhì)溶液中濃度______填“增大”、“減小”或“不變”
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽可能含有 K+、IO3-、I-、Mg2+.加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。
已知:IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O,2Fe3++2I-→2Fe2++I2,KI+I2KI3;氧化性: IO3->Fe3+>I2。
(1)學(xué)生甲對某加碘鹽進(jìn)行如下實驗,以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為 3 份。第一份試液中滴加 KSCN 溶液后顯紅色;第二份試液中加足量 KI 固體,溶液顯淡黃色,加入 CCl4,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量 KIO3 固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。
①第一份試液中,加 KSCN 溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示)。
②第二份試液中“加入 CCl4”的實驗操作名稱為______,CCl4 中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示)。
③根據(jù)這三次實驗,學(xué)生甲得出以下結(jié)論:
在加碘鹽中,除了 Na+、Cl-以外,一定存在的離子是______,可能存在的離子是______,一定不存在的離子是______。由此可確定,該加碘鹽中碘元素是______價(填化合價)的碘。
(2)將 I2溶于 KI 溶液,在低溫條件下,可制得 KI3H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?______(填“是”或“否”),并說明理由______。
(3)已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測定食用精制鹽的碘含量(假設(shè)不含Fe3+),其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取 wg 食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量 KI 溶液,使 KIO3與 KI 反應(yīng)完全;
c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為 2.0×10-3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL,恰好反應(yīng)完全。
根據(jù)以上實驗,學(xué)生乙所測精制鹽的碘含量(以 I 元素計)是______mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:在pH為4~5的環(huán)境中,Cu2+、Fe2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液過程如下:
①取一定量的粗CuO,加入過量濃鹽酸,加熱并攪拌,充分反應(yīng)后過濾,溶液的pH為1。
②向濾液中通入Cl2,攪拌。
③向②中加入適量物質(zhì)A,微熱,攪拌,調(diào)整溶液的pH,過濾。
④把③所得濾液濃縮。
(1)①中加熱并攪拌的目的是_____________________________。
(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(3)③中的物質(zhì)A可能是__________________;調(diào)整的PH范圍是_______________;
過濾后濾渣的成分是__________________。
(4)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(5)①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用含三價釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有 Al2O3、CaO 等雜質(zhì)),鈣化法焙燒制備 V2O5,其流程如下:
(資料)+5 價釩在溶液中的主要存在形式與溶液 pH 的關(guān)系:
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要離子 | VO2+ | VO3- | V2O74- | VO43- |
(1)焙燒: 向石煤中加生石灰焙燒,將 V2O3 轉(zhuǎn)化為 Ca(VO3)2 的化學(xué)方程式是______________。
(2)酸浸:①Ca(VO3)2 難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的 pH=4,Ca(VO3)2 溶于鹽酸的離子方程式是________。
②酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時溶液的酸度控制在大約 3.2%,根據(jù)下圖推測,酸浸時不選擇更高酸度的原因是________________。
(3)轉(zhuǎn)沉: 將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為 NH4VO3 固體,其流程如下:
①浸出液中加入石灰乳的作用是_____。
②向(NH4)3VO4 溶液中加入 NH4Cl 溶液,控制溶液的 pH=7.5。當(dāng) pH>8 時,NH4VO3 的產(chǎn)量明顯降低,原因是_______________。
(4)測定產(chǎn)品中 V2O5 的純度:稱取 ag 產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4 溶液。再加入 b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O) 最后用 c2mol/LKMnO4 溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2 至終點(diǎn),消耗 KMnO4 溶液的體積為 b2mL。已知 MnO4-被還原為 Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中 V2O5 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。(V2O5 的摩爾質(zhì)量::182g/mol)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C △H <0,分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H>0 ② X→C △H<0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C △H <0,分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H>0 ② X→C △H<0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
A. B.
C. D.
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