20．下列實驗中，對應的現(xiàn)象、結論均正確的一組是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結論
A將乙醇和苯配成相同物質的量濃度的水溶液加入大小相同的金屬鈉，觀察反應快慢兩者的羥基活性不同
B向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體溶液變渾濁碳的非金屬性比硅強
C將過量的鐵粉和氯氣反應，將反應后的固體溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液溶液不顯紅色過量鐵與氯氣反應產物為FeCl2
D向Al（SO4）3溶液中滴入氨水至過量溶液先變渾濁后又澄清Al（SO4）3溶液既有酸性又有堿性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Na與水發(fā)生劇烈反應；
B．反應生成不溶于水的硅酸，碳酸的酸性比硅酸的強；
C．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，再溶于鹽酸，過量的Fe與鹽酸、氯化鐵反應達到氯化亞鐵；
D．氫氧化鋁沉淀不能溶液氨水．

解答 解：A．由于Na與水發(fā)生劇烈反應，不能比較乙醇、苯酚中羥基活性，故A錯誤；
B．反應生成不溶于水的硅酸，溶液變渾濁，碳酸的酸性比硅酸的強，最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，故B正確；
C．過量的鐵與氯氣反應生成氯化鐵，再溶于鹽酸，過量的Fe與鹽酸、氯化鐵反應達到氯化亞鐵，最后滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，故C錯誤；
D．硫酸鋁溶液中鋁離子水解，溶液呈酸性，硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀不能溶液氨水，溶液不能變澄清，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查實驗方案評價，熟練掌握元素化合物性質，A為易錯點，學生容易忽略鈉與水的反應，注意掌握中學常見與量、滴加順序有關的反應．

練習冊系列答案
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10．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．單質的氧化性：N＜XB．氫化物的穩(wěn)定性：M＜N
C．離子半徑：N＞ZD．失去電子能力：Y＞Z

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11．下列物質變化，只與范德華力有關的是（　�。�
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8．分別燃燒等物質的量的乙烷、乙烯、乙炔，需要氧氣最多的是CH3CH3（填結構簡式），生成水最少的是HC≡CH（填結構簡式），三者生成的CO2（填化學式）的質量相等．

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15．下列物質既屬于芳香烴，又屬于苯的同系物的是（　　）
①�、�③�、�　⑤
⑥
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5．不能使熱的CuO表面變紅的是（　�。�
A．CH3CH（OH）CH3B．（CH3）3COHC．CH3CH（OH）CH2CH3D．（CH3）3CCH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．由于金屬鋅本身的價值不高，在我國工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低，某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質均為足量）及有關數(shù)據(jù)如下：
請回答下列問題：

物質Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnS
Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
（1）固體A的主要成分是Fe（OH）3，加入固體B的主要作用是除去溶液Ⅱ中的Cu2+．
（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若溶液Ⅱ中c（Cu2+）為0.05mol•L-1，則溶液Ⅱ的pH≤5．
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時所得沉淀質量（m）的取值范圍是13.42；若B是另一種物質，取部分C于試管中，加入鹽酸后產生了有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+．

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9．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．下列說法正確的是（　�。�
A．在熔融電解質中，O2-向正極定向移動
B．電池的總反應是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
C．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10+26e-+13O2-═4CO2↑+5H2O

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10．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN-、Cl-
C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d點對應的溶液中：SO32-、Na+、Cl-、NO3-

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