9．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B．放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成10.35g Pb

分析 由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合電解方程式計(jì)算．

解答 解：A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A錯(cuò)誤；
B．放電過(guò)程中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，Li+向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，注意根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極，把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意把握原電池的構(gòu)成條件，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 pH為9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
C．0.1mol•L-1的醋酸pH=a，0.01mol•L-1的醋酸pH=b，則a+1＞b
D．常溫時(shí)①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．18gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為9NA
B．60g HCHO和CH3COOH的混合物中存在的共用電子對(duì)總數(shù)為8NA
C．反應(yīng)N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3中，當(dāng)凈生成0.2mol NH3生產(chǎn)時(shí)，在正反應(yīng)中N2得到0.6NA電子
D．電解精煉銅中，當(dāng)陰極增重3.2g時(shí)，陽(yáng)極失去電子0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，C02的濃度為原來(lái)的2倍
B．CaCO3（s）加熱分解生成Ca0（s）和C02，△s＜0
C．將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變
D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一定條件下xA+yBzC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，
（1）已知A、B、C均為氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系是x+y＞z．
（2）已知C是氣體且x+y=z，在加壓時(shí)如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，則A是固體或純液體態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O可以處理硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO2，消除尾氣污染．上述反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）如圖是1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E1減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），△H不變；
請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，負(fù)極通入CO，正極通入空氣與CO2的混合氣，制得燃料電池．電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2；使用該電池用惰性電極電解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，電解時(shí)兩極共產(chǎn)生448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），寫(xiě)出該電解反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH；假設(shè)溶液體積不變，則電解后該溶液的pH為13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中，下列敘述是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（s）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)2amol A生成，同時(shí)生成3amol B
B．A、B、C的濃度不再變化
C．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）具有永久硬度的水在軟化時(shí)可采取的方法有bc（填選項(xiàng)字母）．
a．加熱法b．藥劑法c．離子交換法
（2）用石灰純堿法軟化硬水時(shí)，加入石灰的作用是d（填選項(xiàng)字母）．
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同時(shí)降低水中的永久硬度和暫時(shí)硬度
c．可把部分Ca2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+形成的硬度
d．可把部分Mg2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镃a2+形成的硬度
（3）生活用水必須保證安全，自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過(guò)濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是混凝沉淀→過(guò)濾→殺菌消毒．
（4）高鐵酸鈉（Na2Fe04）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了用工業(yè)廢鐵屑（含銅、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程如圖所示，其中使用到X、Y、Z等含鐵化合物．

①?gòu)U鐵屑中加入Na2CO3熱溶液的目的為清洗廢鐵屑表面的油污．
②X轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
③Cl2將Z氧化為Na2FO4 的化學(xué)方程式為10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．
④高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，其凈水原理為高鐵酸鹽在殺菌消毒時(shí)，本身被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+易水解生成Fe（OH）3，具有膠體的性質(zhì)，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而起到凈化水的作用．
⑤工業(yè)上還可用電化學(xué)法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽(yáng)極，濃NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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