A. | 0.1 mol•L-1 pH為9的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B) | |
B. | 將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中,所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-) | |
C. | 0.1mol•L-1的醋酸pH=a,0.01mol•L-1的醋酸pH=b,則a+1>b | |
D. | 常溫時①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液,將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:②>① |
分析 A.0.1 mol•L-1的NaHB溶液的pH為9,說明HB-的電離程度小于其水解程度,則c(H2B)>c(B2-);
B.二者恰好反應生成等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子,則c(CO32-)<c(HCO3-);
C.醋酸的濃度越大,電離程度越小,則濃度相差10倍的醋酸溶液的pH小于1;
D.氨水為弱堿,稀釋過程中電離程度增大,則稀釋后溶液中氨水溶液的氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液.
解答 解:A.0.1 mol•L-1 pH為9的NaHB溶液中,HB-的電離程度小于其水解程度,則c(H2B)>c(B2-),正確的濃度大小關系為:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-),故A錯誤;
B.將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中,二氧化碳的物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,氫氧化鈉的物質的量為:1mol/L×0.15L=0.15mol,二氧化碳與NaOH的物質的量之比為0.1mol:0.15mol=2:3,說明反應生成等物質的量為碳酸鈉和碳酸氫鈉,由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子,則c(CO32-)<c(HCO3-),故B錯誤;
C.0.1mol•L-1的醋酸pH=a,0.01mol•L-1的醋酸pH=b,若為強電解質,應該滿足:a+1=b,由于醋酸為弱酸,濃度越小電離程度越大,則兩溶液pH大小為:a+1>b,故C正確;
D.常溫下①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液,將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后,氨水的電離程度增大,則稀釋后,氨水溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液,則稀釋后溶液的pH:②<①,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確鹽的水解原理、弱電解質的電離特點為解答關鍵,B為易錯點,注意判斷反應后溶質組成,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 除去氯化鈉中的泥沙-過濾 | |
B. | 用四氯化碳提取溴水中的溴單質-萃取 | |
C. | 分離汽油和水-分液 | |
D. | 除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉-加熱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋,防止食物受潮和氧化變質 | |
B. | Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應產物也相同 | |
C. | SiO2與酸、堿均能反應,屬于兩性氧化物 | |
D. | 新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
圖Ⅰ 堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ 鉛硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ 電解精煉銅 | 圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池 |
A. | 圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑 | |
B. | 圖Ⅱ所示電池充電過程中,陽極的反應為:PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+ | |
C. | 圖Ⅲ所示裝置工作過程中,若陽極質量減少6.4 g,則電路中轉移電子數(shù)為0.2×6.02×1023 | |
D. | 圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 為了防止蛋白質鹽析,疫苗等生物制劑應冷凍保藏 | |
B. | 污水處理可采用混凝法,明礬是一種常用的混凝劑 | |
C. | 硅單質常作為制備光導纖維的主要材料 | |
D. | 淘米水中含有淀粉可以直接檢測加碘鹽中是否含有碘元素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋 | |
A | 常溫下,用pH計測定NaHCO3溶液的pH | pH=8.5 | HCO3-的水解程度大于電離程度 |
B | 向一定量的濃硫酸中加入過量的鋅粒,微熱至反應結束 | 產生氣泡 | 該氣體為SO2 |
C | 往盛有少量水的兩支試管中分別加入Na和Na2O2 | 固體溶解,產生氣泡 | 兩個反應中水都作氧化劑 |
D | 往盛有AlCl3溶液中滴加氨水至過量 | 產生白色沉淀,后溶解 | Al(OH)3具有兩性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物 | |
B. | 裝置②可用于吸收HCl氣體,并防止倒吸 | |
C. | 以NH4HCO3為原料,裝置③可用于實驗室制備少量NH3 | |
D. | 裝置④b口進氣可收集H2、NO等氣體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 正極反應式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2 | |
B. | 放電過程中,Li+向負極移動 | |
C. | 常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針發(fā)生偏轉 | |
D. | 每轉移0.1 mol電子,理論上生成10.35g Pb |
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