Question

1．下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 pH為9的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B）
• B． 將標準狀況下的2.24LCO₂通入150mL 1mol•L^-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
• C． 0.1mol•L^-1的醋酸pH=a，0.01mol•L^-1的醋酸pH=b，則a+1＞b
• D． 常溫時①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：②＞①

Answer 1

分析 A．0.1 mol•L^-1的NaHB溶液的pH為9，說明HB^-的電離程度小于其水解程度，則c（H₂B）＞c（B^2-）；
B．二者恰好反應生成等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-）；
C．醋酸的濃度越大，電離程度越小，則濃度相差10倍的醋酸溶液的pH小于1；
D．氨水為弱堿，稀釋過程中電離程度增大，則稀釋后溶液中氨水溶液的氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液．

解答 解：A．0.1 mol•L^-1 pH為9的NaHB溶液中，HB^-的電離程度小于其水解程度，則c（H₂B）＞c（B^2-），正確的濃度大小關系為：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-），故A錯誤；
B．將標準狀況下的2.24LCO₂通入150mL 1mol•L^-1 NaOH溶液中，二氧化碳的物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，氫氧化鈉的物質的量為：1mol/L×0.15L=0.15mol，二氧化碳與NaOH的物質的量之比為0.1mol：0.15mol=2：3，說明反應生成等物質的量為碳酸鈉和碳酸氫鈉，由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．0.1mol•L^-1的醋酸pH=a，0.01mol•L^-1的醋酸pH=b，若為強電解質，應該滿足：a+1=b，由于醋酸為弱酸，濃度越小電離程度越大，則兩溶液pH大小為：a+1＞b，故C正確；
D．常溫下①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后，氨水的電離程度增大，則稀釋后，氨水溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液，則稀釋后溶液的pH：②＜①，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、弱電解質的電離特點為解答關鍵，B為易錯點，注意判斷反應后溶質組成，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．