16．防治禽流感的重要措施之一是迅速、高效滅絕病毒．下列物質(zhì)不能作為疫區(qū)殺菌消毒劑的是（　　）
A．甲醛B．生石灰C．過氧化氫D．次氯酸鈉

分析 由信息“氧化劑、稀酸等都能迅速破壞傳染病毒活性而殺死病毒”可知，具有氧化性的物質(zhì)可作消毒劑，以此來解答．

解答 解：因H2O2溶液和NaClO溶液均具有強(qiáng)氧化性，由信息可知均可用于殺菌消毒，甲醛的水溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性起到殺菌消毒作用，
而生石灰是堿性氧化物，溶于水生成氫氧化鈣為堿不適合作消毒劑，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以信息的形式考查消毒劑，把握物質(zhì)的氧化性及酸性為解答的關(guān)鍵，注重信息與所學(xué)知識(shí)的結(jié)合，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，用2a mol/LNaOH溶液滴定1.0L 2a mol/L氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F-的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．pH=3.45時(shí)，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HF）+c（OH-）
B．pH=3時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（F-）
C．n（F-）=0.6a mol時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（HF）
D．pH=4時(shí)，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=2a mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如表）：
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．將③、④分別稀釋到pH=5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍
C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．我國(guó)的市售加碘食用鹽中的添加劑為碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
（1）在實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)呈秤名}是否加碘鹽，必須用到的試劑是ab（或abc、abd均可）（填入編號(hào)）
a．碘化鉀         b．稀硫酸         c．淀粉溶液        d．苯
（2）向上述反應(yīng)生成的碘溶液中加入四氯化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液分層，下層溶液呈紫紅色，上層溶液無色；
（3）Na2SO3可以還原I2，某學(xué)生設(shè)計(jì)利用Na2SO3回收上述實(shí)驗(yàn)中的四氯化碳，操作步驟為：①將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中、②檢漏、③分離出下層液體、④振蕩、⑤靜置、⑥加入適量Na2SO3稀溶液，正確的操作順序是②①⑥④⑤③（填編號(hào)），用到的主要玻璃儀器為分液漏斗，燒杯；
（4）某學(xué)生欲利用反應(yīng)：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-測(cè)定加碘鹽的碘含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟為：

滴定時(shí)取20.0mL待測(cè)液，消耗2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL．
①滴定以淀粉溶液為指示劑，顯示滴定至恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液藍(lán)色剛好消失，且30秒內(nèi)不恢復(fù)；
②所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{127V}{6w}$mg/kg；
（5）日本福島核泄漏事件引起“搶購(gòu)鹽”風(fēng)波．按國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，加碘鹽中碘含量為20～25mg/1kg．為治療輻射，成年人每日需攝入碘130mg，若這些碘都來自加碘鹽，則成年人每日至少需攝入的食鹽質(zhì)量為5.2kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�
A．
表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
B．
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)的A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D．
表示向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量的關(guān)系，則此溶液中n（Mg2+）、n（NH4+）、n（Al3+）的比為1：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C5H12O的醇，將其充分氧化可生成飽和一元羧酸，這種醇的可能結(jié)構(gòu)有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬單質(zhì)混合物2.40g，用足量的澄清石灰水吸收CO2氣體，得5.00g白色沉淀．則a可能為（　�。�
A．2.46 gB．3.20 gC．3.59 gD．7.41 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．我國(guó)產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢(shì)日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有SO42-生成．
①該反應(yīng)的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應(yīng)在25-50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因?yàn)镠2O2受熱分解，產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．
Ⅱ．配位浸出
反應(yīng)原理為：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有提高氨水的濃度、提高氧壓（至少寫出兩點(diǎn)）．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4Cl，構(gòu)成NH3•H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該緩沖體系進(jìn)行了研究：25℃時(shí)，向amol/L的氨水中緩慢加入等體積0.02mol/L的NH4Cl溶液，平衡時(shí)溶液呈中性．則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4Cl溶液的過程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
Ⅲ．生物浸出
在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任寫一個(gè)）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終 全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2mol SO42-生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為4.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

14．稱取0.4g不純的無水碳酸鈉（雜質(zhì)不與酸、堿反應(yīng)），加入50mL 0.1mol/L硫酸溶液，加熱，溶液呈酸性，再加入0.1mol/L燒堿溶液40mL恰好中和．求：
（1）上述過程中產(chǎn)生的CO2的體積是多少毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）？
（2）無水碳酸鈉的純度．

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同步練習(xí)冊(cè)答案