下列說法中正確的是 )。
A.凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化
B.吸熱反應(yīng)只有在加熱的條件下才能進(jìn)行
C.放熱反應(yīng)可能需要在加熱的條件下才能進(jìn)行
D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都只以熱能的形式表現(xiàn)出來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積為22.4 L,其質(zhì)量為28 g
C.50 mL 8 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng),生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80 g SO3中含3NA個氧原子,體積為22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在恒容密閉容器中A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0,達(dá)平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中不正確的是( )
A.混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)
B.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,C的百分含量增加
D.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一密閉容器中,反應(yīng)mM(氣) nN(氣)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,M的濃度為原來的80%,則( )
A、平衡正向移動; B、物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大; C、n > m D、物質(zhì)N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液一定呈中性的是 )。
A.cH+)=cOH-)=10-6 mol·L-1的溶液
B.pH=7的溶液
C.使石蕊試液呈紫色的溶液
D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 )。
A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.H2g)+O2g)===H2Ol) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C.2H2g)+O2g)===2H2Ol) ΔH=-571.6 kJ
D.Cs)+O2g)===CO2g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4s)+COg)MgOs)+CO2g)+SO2g) ΔH>0
該反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是 )。
選項 | x | y |
A | 反應(yīng)時間 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
B | 反應(yīng)溫度 | 逆反應(yīng)速率 |
C | 體系壓強(qiáng) | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量 | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溶液中含有如下離子組中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、
CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-且物質(zhì)的量濃度相同。某同學(xué)欲探究該溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗:
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察到淺紫色火焰;
Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液顏色加深,但無沉淀生成;
Ⅲ.取Ⅱ反應(yīng)后的溶液分置于兩支試管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加
KSCN溶液上層清液變紅;第二支試管中加入CCl4,充分振蕩靜置后溶液分層,下
層出現(xiàn)紫紅色。下列說法正確的是
A.原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-
B.步驟Ⅱ中無色氣體可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-
C.原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五種離子組成
D.原溶液中一定含有Mg2+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組元素,按原子半徑依次減小,元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是
A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、C D.Cl、S、P
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