某溶液中含有如下離子組中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、
CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-且物質(zhì)的量濃度相同。某同學(xué)欲探究該溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,觀察到淺紫色火焰;
Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液顏色加深,但無(wú)沉淀生成;
Ⅲ.取Ⅱ反應(yīng)后的溶液分置于兩支試管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加
KSCN溶液上層清液變紅;第二支試管中加入CCl4,充分振蕩?kù)o置后溶液分層,下
層出現(xiàn)紫紅色。下列說(shuō)法正確的是
A.原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-
B.步驟Ⅱ中無(wú)色氣體可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-
C.原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五種離子組成
D.原溶液中一定含有Mg2+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
2A(g) + B(g) 2C(g)達(dá)平衡時(shí),在相同條件下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的,則A 的轉(zhuǎn)化率為( )
A.67% B.50% C.25% D.5%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法中正確的是 )。
A.凡有能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化
B.吸熱反應(yīng)只有在加熱的條件下才能進(jìn)行
C.放熱反應(yīng)可能需要在加熱的條件下才能進(jìn)行
D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都只以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣
體,冷卻后有固體物質(zhì)剩余,下列選項(xiàng)不正確的是( )。
Na2O2/mol | NaHCO3/mol | 剩余的固體物質(zhì) | |
A | 1 | 2 | Na2CO3 |
B | 1.5 | 2 | Na2O2 Na2CO3 |
C | 2 | 1 | Na2O2 NaOH Na2CO3 |
D | 2 | 2 | NaOH Na2CO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
短周期元素A、B、C、D、E,已知A、B為金屬,C、D、E為非金屬,C是最活潑的非金屬,E與C同主族,D離子半徑比E離子半徑大。A、B的離子與C離子電子層結(jié)構(gòu)相同,其中B離子的半徑最小。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.含氧酸的酸性: E>D B.原子半徑:A>B
C.氫化物的熱穩(wěn)定性:C>E D.離子結(jié)合質(zhì)子能力:D>E
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Ⅰ.石墨烯[如圖(甲)所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖(乙)所示]。
(甲)石墨烯結(jié)構(gòu) (乙)氧化石墨烯結(jié)構(gòu) (丙)
(1)圖(甲)中,1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。
(2)圖(乙)中,1號(hào)C的雜化方式是________,該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“=”)圖(甲)中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。
(3)若將圖(乙)所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號(hào))。
(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖(丙)所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______,該材料的化學(xué)式為_(kāi)_______。
Ⅱ.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)?/p>
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因: 。
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因: 。
(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm,其密度為
g/cm3(列式并計(jì)算),a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為 pm(列式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定條件下,下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下,pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)相等
B.由水電離的c(H+)=1×10-11 mol·L-1的溶液一定是堿性溶液
C.兩種難溶性鹽,Ksp較小的,其溶解度也一定較小
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在:
2c(CO)+c(OH-)+c(HCO)=c(H+)+c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Na、Fe、Cu、Al是常見(jiàn)的金屬元素,請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)一定條件下,2.3 g的Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為_(kāi)_______。
(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物,充分反應(yīng)后,下列情況可能出現(xiàn)的是________(填字母)。
a.溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+,不溶物為Cu
b.溶液中有Fe2+、Al3+,不溶物為Cu、Fe
c.溶液中有Fe3+、Al3+,不溶物為Cu
d.溶液中有Fe2+,不溶物為Cu、Al
(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金,加入1 L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中,合金完全溶解,測(cè)得溶液中(忽略溶液體積的變化)c(H+)=0.5 mol·L-1,c(Cu2+)=0.3 mol·L-1,c(Al3+)=0.2 mol·L-1,c(NO)=2 mol·L-1,則混合物中鐵的質(zhì)量最少為_(kāi)_______。
(4)鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO(x<1),已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,則x=______(精確至0.01)。
(5)Na—Al/FeS是一種可充電電池,電池中用含Na+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),在工作過(guò)程中Na+的物質(zhì)的量保持不變。
①若該正極的電極反應(yīng)式表示為2Na++FeS+2e-===Na2S+Fe,則電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為_(kāi)_______________;充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________。
②用該電池作電源,組成如圖所示裝置,若通電5 min時(shí),銅電極質(zhì)量增加1.08 g,則該電源電極X名稱(chēng)為_(kāi)_______。圖中裝置A、B的pH變化為A__________、B________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,達(dá)到平衡后,為了使氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,下列選項(xiàng)中采用的三種方法正確的是( )
A.升高溫度、降低壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/p>
B.降低溫度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑
C.升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/p>
D.降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出部分氨氣
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