【題目】下表為元素周期表的一部分。

　族

周期　　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

⑤

3

③

⑥

4

④

⑦

(1)表中元素________(填寫(xiě)元素符號(hào))的非金屬性最強(qiáng)；元素________(填寫(xiě)元素符號(hào))的金屬性最強(qiáng)，寫(xiě)出它與水反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>________>________(填寫(xiě)化學(xué)式，下同)。

(4)表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸的分子式是_________________。

【答案】 F K　 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑ HCl HBr HClO4

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑦分別是H、Li、Na、K、F、Cl、Br。

(1)根據(jù)元素周期律可判斷表中氟元素的非金屬性最強(qiáng)；鉀元素的金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)鉀與水反應(yīng)的離子方程式為2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑。(2)表中元素③是鈉，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>HCl＞HBr。(4)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，氟沒(méi)有含氧酸，則表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸的分子式是HClO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）

編號(hào)

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硝酸銀溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題：

(1)A的元素符號(hào)__________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

(2)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（元素符號(hào)）__________。

(3)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過(guò)程
已知：

溶液中被沉淀的離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物的沉淀時(shí)，溶液的pH

≥3.7

≥6.4

≥4.4

請(qǐng)回答：
（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是 （填字母）．
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇（填化學(xué)式）．
（3）操作①的名稱(chēng)是 ．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說(shuō)法不正確的是 ．
A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液，需加入過(guò)量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某待測(cè)溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣中的若干種及一種常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子（Mn+），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒(méi)有給出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上述框圖信息填寫(xiě)下表（不能確定的不填）：

肯定存在的離子

肯定沒(méi)有的離子

化學(xué)式或離子符號(hào)


（2）出沉淀A三種可能的情況： ， 若氣體D遇空氣變紅棕色，則生成沉淀D時(shí)肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）若Mn+位于第三周期，則要確定它具體是何種離子的方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述中正確的是

A. 都能與氧氣反應(yīng) B. 溶于水后，所得溶液的成分相同

C. 都能與水發(fā)生化合反應(yīng) D. 分別與二氧化碳反應(yīng)，生成不同的鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有aW、bX、cY、dZ四種短周期元素，已知，且W、X、Y的最外層電子數(shù)總和大于Z的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是

A. W元素的單質(zhì)常溫下是氣體

B. X是蛋白質(zhì)的組成元素之一

C. Y元素的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)

D. Z元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）A元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式；B元素在周期表中的位置 ．
（2）C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的生成物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有；C與D 能形成化合物的電子式 ．
（3）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填選項(xiàng)序號(hào)）． a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng) d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O�，F(xiàn)將8.7 g MnO2投入到200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%(過(guò)量)的濃鹽酸中加熱，充分反應(yīng)后，求：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積。

（2）反應(yīng)生成的MnCl2的質(zhì)量為。

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