Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式；B元素在周期表中的位置 ．
（2）C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的生成物中所含化學(xué)鍵類型有；C與D 能形成化合物的電子式 ．
（3）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填選項序號）． a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng) d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．

Answer 1

【答案】
（1）O=C=O；第二周期第ⅥA族
（2）離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵）；
（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）Cl；bd
【解析】解：有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C處于第三周期、B處于第二周期，在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，B元素表現(xiàn)﹣2價，則B為O元素；C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則C為Na；D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，E的原子序數(shù)最大，則D為S元素，E為Cl．則（1）A為碳元素，最高價氧化物為CO2 ， 結(jié)構(gòu)式為O=C=O；B為氧元素，在周期表中的位置是第二周期VIA族，所以答案是：O=C=O；第二周期VIA族；（2）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物為Na2O2 ， 含有離子鍵、共價鍵；C與D 能形成化合物是硫化鈉，含離子鍵，則電子式為 ，所以答案是：離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵）； ；（3）D元素的低價氧化物為二氧化硫，與氯氣的水溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl， 所以答案是：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，a．單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性，故a錯誤；b．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說明氯的非金屬性更強，故b正確；c．與變價金屬反應(yīng)可以根據(jù)產(chǎn)物中金屬化合價判斷非金屬元素的非金屬性強弱，Na不是變價金屬，不能判斷硫與氯的非金屬性強弱，故c錯誤；d．最高價含氧酸的酸性與中心元素的非金屬性一致，故d正確；e．硫不能與HCl反應(yīng)生成氯氣，故e錯誤；所以答案是：Cl；bd．