下列說法正確的是（　　）
A、醋酸溶液中滴入石蕊呈紅色，證明醋酸是弱電解質(zhì)
B、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，證明HCl是共價化合物
C、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，溶液的pH增大
D、向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體，抑制CO32-水解，溶液pH減小
考點：pH的簡單計算,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：A．石蕊遇酸呈紅色，是酸堿指示劑的特點；
B．共價化合物在熔融狀態(tài)下沒有自由移動的陰陽離子，所以不導(dǎo)電；
C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，仍然是飽和溶液；
D．加入NaOH固體，c（OH-）濃度增大，溶液pH增大．
解答： 解：A．醋酸溶液中滴入石蕊呈紅色，證明醋酸是電解質(zhì)，不能證明是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，構(gòu)成微粒為分子，則以共價鍵結(jié)合，為共價化合物，故B正確；
C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，仍然是飽和溶液，溶液的pH不變，故C錯誤；
D．加入NaOH固體，c（OH-）濃度增大，溶液pH增大，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查酸堿指示劑的使用、共價化合物的性質(zhì)、沉淀的溶解平衡和鹽類水解的原理，題目難度不大，注意把握影響鹽類水解的因素，把握平衡常數(shù)的意義．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素．五種元素核電荷數(shù)之和為55，對應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21．W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍．
（1）Q在周期表中位于第
 
周期
 
族．
（2）X、Y各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式
 
，該物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵的類型為
 
．
（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，寫出其化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小紅中午放學(xué)回家后，媽媽在高壓鍋內(nèi)做了她最愛吃的雞肉請問高壓鍋是下列什么合金制造的（　�。�
A、錳合金B、鋁合金
C、鎳合金D、鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、CO32-、SO42-
B、H+、Fe3+、Cl-、I-
C、NH4+、Ba2+、SO42-、NO3-
D、Na+、K+、MnO4-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、不溶于水的物質(zhì)的溶解度為0
B、H+與OH-在水溶液中混合時，反應(yīng)的活化能幾乎為0
C、對已達平衡的可逆反應(yīng)，v（正）=v（逆）=0
D、常溫下，1mol/L的CH3COOH溶液，pH=0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)一定不需要加熱
B、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
C、使用催化劑不但能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生
D、難溶物也可能是強電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列選項中，與物質(zhì)體積大小無關(guān)的因素是（　　）
A、粒子數(shù)目
B、粒子大小
C、粒子之間的距離
D、粒子的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（　　）
A、膠體的直徑大小在1-100nm之間
B、膠體不穩(wěn)定，靜置后產(chǎn)生沉淀
C、膠體的本質(zhì)特征是丁達爾效應(yīng)
D、膠粒做不停的，無秩序的運動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破．
（1）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3．（如圖1）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如圖2）．

①隨溫度升高，該反應(yīng)平衡向
 
（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
②比較P1、P2的大小關(guān)系：
 
．
（2）一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖3：步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
a．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ/mol
b．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
①對于反應(yīng)a而言，增大 CH4的濃度，達新平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
 
增大（選填“一定”或“不一定”）．
②利用反應(yīng)b，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若在500℃時，把等濃度的CO和H2O（g）充入反應(yīng)容器，達到平衡時c（CO）=0.005mol?L-1、c（H2）=0.015mol?L-1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
③上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號）
 
，④簡述一種本流程中可以提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法
 
．

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