Question

下列說法正確的是（　　）

• A、不溶于水的物質(zhì)的溶解度為0
• B、H⁺與OH^-在水溶液中混合時(shí)，反應(yīng)的活化能幾乎為0
• C、對(duì)已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，v（正）=v（逆）=0
• D、常溫下，1mol/L的CH₃COOH溶液，pH=0

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A、根據(jù)不溶物、難溶物、易溶物的劃分標(biāo)準(zhǔn)判斷；
B、在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能；
C、在一定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，但不等于0，可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度，即平衡狀態(tài)；
D、CH₃COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離．

解答： 解：A、物質(zhì)在水中溶與不溶是相對(duì)的，不溶是指難溶，絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有的，溶解度小于0.01g的物質(zhì)認(rèn)為是不溶的，故A錯(cuò)誤；
B、在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，H⁺和OH^-已是活化離子，故其活化能為零，故B正確；
C、在一定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，但不等于0，可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度，即平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆）≠0，故C錯(cuò)誤；
D、CH₃COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，1mol/L的CH₃COOH溶液，pH＞0，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：注意難溶電解質(zhì)在溶液中仍有一定的溶解度，但不會(huì)等于0，絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有的．