檢查裝置的氣密性是化學實驗中的重要操作之一．試按要求回答下列問題：
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（1）為檢查如圖1所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性，甲、乙兩位同學分別進行了以下操作和方案設計．
①甲同學認為，只要往漏斗中加水，便可檢查裝置氣密性是否良好．經(jīng)檢驗
他的方案可行．則甲同學的操作方法、現(xiàn)象和結論是
 

②乙同學設計的方案：往漏斗中注入一定量的水至浸沒長頸漏斗下端．關閉活塞，用手握住試管中上部，待漏斗中液面上升到一定高度，打開活塞讓液面回落后，迅速關閉活塞，松開手，見漏斗中的液面低于試管中的液面且不再升降，說明裝置的氣密性良好．乙同學設計方案的原理是
 
．
（2）為檢查如圖2所示裝置的氣密性，應采取的方法是
 
．
分析：（1）①檢查裝置的氣密性原理是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡，據(jù)此解答；
②運用空氣熱脹冷縮法，一個密閉系統(tǒng)用手捂住試管一會兒，空氣被微熱，試管上部空間中氣體壓強小于大氣壓，據(jù)此解答；
（2）如圖2所示裝置圖，體積較大，需分段檢查裝置的氣密性，原理仍然是利用裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡，據(jù)此解答．
解答：解：（1）①檢查裝置氣密性是否良好，往漏斗中加水，需先用彈簧夾夾住右邊導管，發(fā)現(xiàn)漏斗導管中液面高于試管中的液面，停止加水，長頸漏斗和試管連成了一個封閉系統(tǒng)，氣密性良好，液面差保持不變，反之氣密性不好，
故答案為：用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，發(fā)現(xiàn)漏斗導管中液面高于試管中的液面，停止加水，液面差保持不變，說明裝置氣密性良好；
②往漏斗中注入一定量的水至浸沒長頸漏斗下端，關閉活塞，用手握住試管中上部使試管變熱，試管內(nèi)部壓強變大擠壓水面使長頸漏斗水面上升，待漏斗中液面上升到一定高度，打開活塞讓液面回落后，迅速關閉活塞，松開手，外面大氣壓大于試管內(nèi)部氣壓，所以壓進長頸漏斗的水下去而不會回升上來，所以見漏斗中的液面低于試管中的液面且不再升降，
故答案為：乙同學操作在裝置不漏氣的情況下，試管上部空間中氣體壓強小于大氣壓，故有“長頸漏斗中液面低于試管中液面不再有升降”的現(xiàn)象；
（2）如圖2所示裝置圖，體積較大，需分段形成一個密閉系統(tǒng)進行檢驗裝置的氣密性，夾緊BC之間導管上的橡皮管，微熱B中錐形瓶，觀察A中長導管中的液面，如果上升，表明左側裝置氣密性良好；夾緊AB之間導管上的橡皮管，U形管外接滴定管，微熱B中的錐形瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，外接滴定管的液面發(fā)生變化，表明右側裝置氣密性良好，
故答案為：夾緊BC之間導管上的橡皮管，微熱B中錐形瓶，觀察A中長導管中的液面，如果上升，表明左側裝置氣密性良好；夾緊AB之間導管上的橡皮管，U形管外接滴定管，微熱B中的錐形瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，外接滴定管的液面發(fā)生變化，表明右側裝置氣密性良好．
點評：本題主要考查裝置氣密性的檢查，依據(jù)密閉裝置中存在壓強差是判斷裝置是否漏氣的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?商丘二模）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．

Ⅰ探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量．
（2）將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應
．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．
寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（任寫一個）．B中的現(xiàn)象是
品紅溶液逐漸褪色
品紅溶液逐漸褪色
，由此可得到濃硫酸具有
強氧化
強氧化
性．
（4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應．寫出相應的離子方程式：
2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑
2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑
（任寫一個）．
（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是
鐵、碳在溶液中形成原電池
鐵、碳在溶液中形成原電池
．
Ⅱ測定鐵的質量分數(shù)
（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．
鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
（寫表達式）．
（7）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可．為了快速和準確的計算出鐵的質量分數(shù)，最簡便的實驗操作是
C
C
（填寫代號）．
A．用排水法測定H2的體積
B．反應結束后，過濾、洗滌、稱量殘渣的質量
C．測定反應前后裝置和藥品的總質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東）某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式．

（1）按圖連接好實驗裝置．檢查裝置的氣密性，方法是
關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱．冷卻后若末端導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好．
關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱．冷卻后若末端導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好．
．
（2）反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是
防止反應過程中空氣進入反應管
防止反應過程中空氣進入反應管
．
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束后，
熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入N2，并關閉活塞K；
熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入N2，并關閉活塞K；
；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（4）數(shù)據(jù)記錄如下：
空瓷舟質量m0/g 瓷舟與鈣的質量m1/g 瓷舟與產(chǎn)物的質量m2/g
14.80 15.08 15.15
①計算得到實驗式CaxN2，其中x=
14
5
14
5
．
②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：
O2和N2分別與等量的Ca反應，生成CaO的質量高于Ca3N2．若通入的N2中混有少量的O2，會導致計算出n（N）偏大，所以
n(Ca)
n(N)
＜
3
2
，即x＜3
O2和N2分別與等量的Ca反應，生成CaO的質量高于Ca3N2．若通入的N2中混有少量的O2，會導致計算出n（N）偏大，所以
n(Ca)
n(N)
＜
3
2
，即x＜3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?揚州三模）氮化鋁（AlN）是一種新型的無機非金屬材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得．請回答下列有關問題．
（1）氮化鋁（AlN）制備：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為
3：2
3：2
．
（2）AlN產(chǎn)品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等雜質，已知Al4C3與水反應生成CH4，CH4與CuO發(fā)生反應：CH4+4CuO
  △  
.
 
CO2+2H2O+4Cu．為測定產(chǎn)品中有關成分的含量，所需儀器如下：

若各裝置連接的順序為：A→C→F→C→D→E，請補充操作步驟：
①稱量D的質量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中；
②
緩緩鼓入一定量的N2
緩緩鼓入一定量的N2
；③_______；④
從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
；⑤
再次緩緩鼓入一定量的N2
再次緩緩鼓入一定量的N2
；⑥再次稱量D的質量；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到D的質量基本不變
已知AlN能夠水解．請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：
B
B
→
D
D
→
C
C
→E．若試樣為mg，測得C增重ng，則AlN的質量分數(shù)是
41n
17m
×100%
41n
17m
×100%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有某鐵炭合金，某化學興趣小組為了測定鐵炭合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．（由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計）．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質：
（1）稱量E的質量；按照圖示連接裝置，并檢查裝置的氣密性．
（2）將mg鐵炭合金樣品放入A中，再加入足量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B中均無明顯現(xiàn)象，其原因是
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應
．
點燃酒精燈一段時間后，B中（所裝試劑為品紅溶液）可觀察到的明顯現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
、
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
C中（所裝試劑為足量酸性KMnO4溶液）發(fā)生反應的化學方程式為
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
．D中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
．
（3）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還有一種可能的原因是
鐵碳在酸溶液中形成原電池
鐵碳在酸溶液中形成原電池
．
Ⅱ．測定鐵的質量分數(shù)：
（4）待A中不再逸出氣體時（此時A中無固體剩余），停止加熱，拆下E（所裝試劑為足量堿石灰）并稱重，E增重bg，則鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
、
m-
3
11
b
m
×100%
m-
3
11
b
m
×100%
（寫表達式，裝置中殘留的氣體忽略不計）．某同學認為：依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算出的合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低，你認為可能的原因是
空氣中CO2、H2O進入E管使b增大
空氣中CO2、H2O進入E管使b增大
．
（5）經(jīng)過大家的討論，決定采用下圖裝置（干燥管中試劑為無水氯化鈣，錐形瓶中為mg鐵炭合金和足量稀硫酸．）和其他常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可．為了快速測算出鐵的質量分數(shù)，最簡便的實驗操作是
③
③
、
③
③
（填寫代號）．
①用排水法測定H2的體積
②反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
③測定反應前后裝置和藥品的總質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請據(jù)此項回答相應問題．
Ⅰ探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量．
（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．儀器A的名稱為
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
，
未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應
．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯現(xiàn)象．
A中開始發(fā)生反應的化學方程式為：2Fe+6H2SO4 
△
 Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O和
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
 （寫化學方程式）．
B中的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
，由此可得到濃硫酸具有
強氧化性
強氧化性
性，C裝置的作用
除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡
除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡
．
（4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應．寫出相應的離子方程式
Fe+2H+=Fe2+H2↑
Fe+2H+=Fe2+H2↑
．
（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是
碳鐵合金在酸溶液中形成原電池
碳鐵合金在酸溶液中形成原電池
．
Ⅱ測定鐵的質量分數(shù)
（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．
鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為
1-
3b
11a
1-
3b
11a
（寫表達式），為使實驗數(shù)據(jù)更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入
另一個裝有堿石灰的干燥管
另一個裝有堿石灰的干燥管
．

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