【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ）

A. 氕和氘 B. 藍(lán)礬和膽礬 C. 金剛石和石墨 D. 丁烷和異丁烷

【答案】A

【解析】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素．A．氕和氘質(zhì)子數(shù)都為1相同，中子數(shù)分別為0、1不同，互為同位素，故A正確；

B．藍(lán)礬和膽礬是硫酸銅晶體的俗稱(chēng)，是化合物不是原子，故B錯(cuò)誤；

C．石墨和金剛石是碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；

D．丁烷和異丁烷是化合物，分子式相同結(jié)構(gòu)不同屬于同分異構(gòu)體，不是原子，所以不是同位素，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻械娜樘�，在微生物的作用下分解變成了乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）COOH。完成下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)：______________________________________________。

（2）寫(xiě)出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。

（3）寫(xiě)出乳酸與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（4）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫(xiě)出此生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅單質(zhì)可用來(lái)制作（ ）

A．陶瓷餐具 B．石英表 C．計(jì)算機(jī)芯片 D．光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲除去鐵粉中的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑是（ ）

A．稀鹽酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝206.1 kJ·mol－1

②CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） ΔH2＝247.3 kJ·mol－1

③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。反應(yīng)進(jìn)行的前5 min內(nèi)，v（H2）＝ ；10 min時(shí)，改變的外界條件可能是 。

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。

①可以判斷甲容器中反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。

a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

d．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變

②甲乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 。

a．化學(xué)反應(yīng)速率：v （甲）＞v （乙）

b．甲烷的轉(zhuǎn)化率：α（甲）＜α（乙）

c．壓強(qiáng)：P（甲）= P （乙）

（3）反應(yīng)③中ΔH3＝ kJ·mol－1。800 ℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是 （填代號(hào)）。

a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)燃燒的說(shuō)法不正確的是（ ）

A．燃燒一定有氧氣的參與

B．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

C．燃燒一定有發(fā)光現(xiàn)象

D．燃燒一定會(huì)放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在鈉的化合物中，俗名叫小蘇打的是 ；俗稱(chēng)蘇打的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下：

Date：2016.03.06

實(shí)驗(yàn)后的記錄：

①Zn為陽(yáng)極，Cu為陰極

②H+向負(fù)極移動(dòng)

③電子流動(dòng)方向Zn→Cu

④Cu極有H2產(chǎn)生

⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則產(chǎn)生H2為0.5mol

⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn―2e―＝Zn2＋

（1）在卡片上，敘述合理的是 （填序號(hào)）。

（2）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是 。

（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因是 。

（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測(cè) （填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是 （用電極方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為_(kāi)_____。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)開(kāi)_____________(填元素符號(hào))。

②SO42－的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，與SO42－互為等電子體的有機(jī)分子的化學(xué)式為_(kāi)________。

（2）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類(lèi)有_____________。

（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________。

（4）用晶體的X射線(xiàn)衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm－3，則銅原子的直徑約為_(kāi)_________pm，求算阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)_______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案