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【題目】已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應，下列說法正確的是（ ）

A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4L

B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4

C. 氧化性：MnO2>Cl2

D. 反應中每生成1molCl2時，轉移電子的物質的量為4mol

【答案】C

【解析】

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價由+4降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，該反應轉移2e-，以此來解答。

A．由反應方程式可知，每消耗1 mol MnO2，生成1 mol Cl2，但沒說明標準狀況下，氣體的體積不一定為22.4L，選項A錯誤；

B．由反應方程式可知，HCl一半起酸性作用，一半作還原劑，則每消耗1 mol氧化劑 MnO2，起還原劑作用的HCl消耗2 mol，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，選項B錯誤；

C、根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物，反應中MnO2為氧化劑，Cl2為氧化產物，則氧化性MnO2>Cl2，選項C正確；

D、根據化合價的變化可知，反應中Cl元素的化合價由-1價升高到0價，每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為2mol，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為（ ）

A、2 mol Br2 2 mol NaOH

B、2 mol Br2 3 mol NaOH

C、3 mol Br2 4 mol NaOH

D、4 mol Br2 4 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1x105Pa和298 K時，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為A-B共價鍵的鍵能( kJ/mol)。下面是一些共價鍵的鍵能（已知氨分子中有3個等價的氮氫共價鍵）：

共價鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能（kJ/mol）

436

945

391

（1）根據上表中的數據判斷工業(yè)合成氨的反應、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是____（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）在298 K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，若在催化劑存在下兩者恰好完全反應．理論上放出或吸收的熱量為Q1，Q1的數值是____。

（3）實際生產中，放出或吸收的熱量為Q2，下列選項正確的是____（填選項代號）。

A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1=Q2

你作出此選擇的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級電子數比p能級電子數多；C原子的最外層電子數是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數為29�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中第一電離能最大的是_____，其中D原子價電子排布圖為______。

（2）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點______元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點（填大于或小于），其主要原因是____； A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為________。

（3）BC3-的立體構型為__________，與其互為等電子體的分子是__________（寫化學式）。

（4）EC在加熱條件下容易轉化為E2C，從原子結構的角度解釋原因____________；E原子的外圍電子排布式為_____________。

（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結構與金剛石相似（如圖）。F的晶胞邊長為a cm，則該晶體密度的表達式為___________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示， 不必化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在銅與稀HNO3的反應中，若有l(wèi)mol HNO3被還原，則參加反應的銅的物質的量為

A. 8/3mol B. 3/8mol C. 3/2mol D. 3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究氨氣及銨鹽性質的過程中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水

B. 將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化氧化的產物中有NO2

C. 加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明NH4HCO3 具有熱不穩(wěn)定性

D. 充分反應后，錐形瓶內有 NO3－存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】建筑工地常用的 NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2 能發(fā)生如下反應：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O。

（1）配平上述反應方程式___________；

（2）上述反應中有 0.3 mol 電子轉移，則生成 NO 在標準狀況下的體積是_______L。

（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗,以鑒別 NaNO2 和 NaCl 固體，結合后面提供的物質進行實驗，下列能實現實驗目的的物質組合是___（填序號）。

①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋

（4）某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用 NH4Cl，能使 NaNO2 轉化為不引起二次污染的 N2，反應的化學方程式為______；若處理含 5%的 NaNO2廢液 10t，理論上需要加入 NH4Cl____t（保留 3 位有效數字）。

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【題目】水溶液中下列表達式正確的是

A. H2SO3的電離：H2SO32H+＋SO32-

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C. NaHS的水解：HS-＋H2OH2S＋OH-

D. BaSO4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42-

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【題目】下列有關石油、煤和天然氣的敘述中，不正確的是

A.煤氣化制水煤氣是化學變化

B.由煤干餾可知煤中含有苯、甲苯等芳香化合物

C.天然氣是一種清潔的化石燃料

D.石油裂化的目的是提高汽油的產量和質量

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