【題目】下列有關(guān)石油、煤和天然氣的敘述中，不正確的是

A.煤氣化制水煤氣是化學(xué)變化

B.由煤干餾可知煤中含有苯、甲苯等芳香化合物

C.天然氣是一種清潔的化石燃料

D.石油裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量

【答案】B

【解析】

A、煤氣化制水煤氣是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣是化學(xué)變化，故A正確；

B、煤中不含苯和甲苯等芳香族化合物，但通過(guò)煤的干餾可以得到苯等芳香化合物，故B錯(cuò)誤；

C、天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，是一種清潔的化石燃料，故C正確；

D、石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4L

B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

C. 氧化性：MnO2>Cl2

D. 反應(yīng)中每生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O Cl-+ClO—+2H+

B. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42—=BaSO4↓

C. 酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

D. 碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖，H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)氫在猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩頁(yè)上，氧原子則在書(shū)的夾縫上，書(shū)頁(yè)夾角為93°，而兩個(gè)O-H鍵與O-O鍵之間的夾角均為96°。有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中不正確的是( )

A. H2O2有3對(duì)共用電子對(duì) B. 分子的正、負(fù)電荷中心重合

C. H2O2能形成分子間氫鍵 D. 過(guò)氧化氫分子間存在范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱。已知�?/span>0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?/span>256.652 kJ的熱量。

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

（2）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

（II）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（3）A的儀器名稱為_____________。

（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個(gè)小孔，兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其原因是____________；反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是____________________。

（5）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1 ℃

終止溫度t2 ℃

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________；

（6）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)個(gè)反應(yīng)：

a．3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝3Cu2+ +4H2O＋2NO↑

b．Ca(OH)2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（1）反應(yīng)____(填字母)不能設(shè)計(jì)成原電池，原因是__________。

（2）上述反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的，請(qǐng)畫(huà)出簡(jiǎn)單原電池實(shí)驗(yàn)裝置圖_________，注明電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出正極電極反應(yīng)反應(yīng)式_____。

（3）上題所設(shè)計(jì)原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)大量存在的離子中向負(fù)極遷移的是_______，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量改變了3.3g，負(fù)極減少質(zhì)量_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）丙的電子式為_____________；

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：④_____________________________；⑤____________________________。

（3）寫(xiě)出D溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性卻可以用B材料車運(yùn)輸，是因?yàn)?/span>_________________。

（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫(xiě)字母代號(hào)）是_____________。

A．碘水 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紫水晶被譽(yù)為“愛(ài)的守護(hù)石”，寓意“忠誠(chéng)、勇敢”，其主要成分可表示為

A.SiB.SiO2

C.H2SiO3D.Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氣體體積之比為1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為(　　)

A. 5.4 g B. 3.6 g C. 2.7 g D. 1.6 g

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同步練習(xí)冊(cè)答案