在鋁-銅-濃硝酸原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時，理論上的兩極變化是（　�。�
①鋁片溶解9g   ②銅片溶解32g    ③銅片上析出1gH2 ④鋁片上析出1mol NO2．
A、①③B、①④C、②③D、②④
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：在鋁-銅-濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，Al發(fā)生鈍化，Al作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，再根據(jù)Cu、NO2和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．
解答： 解：在鋁-銅-濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，Al發(fā)生鈍化，Al作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，
①鋁片在濃硝酸中鈍化，鋁片不溶解，故錯誤；
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，銅片反應(yīng)了0.5mol，則銅片溶解32g，故正確；
③在鋁-銅-濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負(fù)極，所以銅片上沒有析出H2，故錯誤；
④鋁片上的電極反應(yīng)為：2NO3-+2e-+2H+=2NO2↑+H2O，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時，析出1mol NO2，故正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定正負(fù)極，知道正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)，注意電子守恒在計算中的應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
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B、過氧乙酸與苯酚混合使用，可增強(qiáng)過氧乙酸殺菌效果
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化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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將10.416克純鐵絲溶于過量的鹽酸中，在加熱條件下，用5.05克的KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余Fe2+還需要24ml0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+，此時MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+，則KNO3的還原產(chǎn)物為（　�。�
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

貼有下列危險品標(biāo)志的藥品起火時，不能用水滅火的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中符合如圖能量變化的是（　�。�
A、碳與二氧化碳化合成為一氧化碳
B、HCl分解為H2和Cl2
C、Na與H2O反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、催化劑能降低正反應(yīng)的活化能，但不能改變逆反應(yīng)的活化能
B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
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D、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)及周期表中的位置有著密切的關(guān)系．下列說法正確的是（　　）
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D、常溫常壓下，28g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10 NA

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