化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果．下列圖象描述正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：
分析：A．正反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向進行；
B．H2S氣體通入氯水中，發(fā)生H2S+Cl2═2HCl+S，酸性增強，pH減小；
C．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；
D．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，先發(fā)生NaOH+Ba（HCO3）2═BaCO3↓+NaHCO3+H2O，后發(fā)生2NaOH+Ba（HCO3）2═BaCO3↓+Na2CO3+2H2O．
解答： 解：A．正反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向進行，所以正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，與圖象一致，故A正確；
B．氯水中pH較大，H2S氣體通入氯水中，發(fā)生H2S+Cl2═2HCl+S，酸性增強，pH減小，與圖象矛盾，故B錯誤；
C．由圖可知反應速率之比為（4-2）：（4-0）=1：2，等于化學計量數(shù)之比，故C正確；
D．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，先發(fā)生NaOH+Ba（HCO3）2═BaCO3↓+NaHCO3+H2O，后發(fā)生2NaOH+Ba（HCO3）2═BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，顯然開始就產(chǎn)生沉淀，且沉淀在增大，與圖象矛盾，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查化學反應速率與化學平衡的圖象、化學反應及其對應的圖象，明確圖象中坐標的意義及點、線的意義即可解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某校學生為探究苯與溴發(fā)生反應的原理，用如圖裝置進行實驗．

根據(jù)相關知識回答下列問題：
（1）實驗開始時，關閉K1，開啟K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始．過一會兒，在（Ⅲ）中可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有
 
（填裝置序號）．
（3）反應結束后要使裝置（I）中的水倒吸入裝置（Ⅱ）中．這樣操作的目的是
 
．簡述這一操作方法
 
．
（4）你認為通過該實驗后，有關苯跟溴反應的原理方面能得出的結論是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或化學方程式正確的是（　�。�
A、用坩堝灼燒MgCl2?6H2O的反應式：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O
B、在0.1mol?L-1 Na2SO3溶液中：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C、常溫下，將PH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?/span>
D、蛋白質肽鏈中-NH-上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵是蛋白質二級結構的主要依據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是（　�。�
A、HA的酸性比HB的強，則等濃度的NaA溶液 pH比NaB溶液的小
B、A+和B-的電子層結構相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的小
C、A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的物質的量濃度比B鹽溶液的大
D、A原子失去的電子比B原子的多，則A單質的還原性比B單質的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：下列說法不正確的是（　�。�
t/s050010001500
c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50
A、500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/（L?s）
B、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉化率為50%
C、其他條件不變時，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1＜T2
D、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1＞T3，則K1＞K3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
B、鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C、氯化鐵溶液和氨水反應：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓
D、氯化鋁溶液中滴入過量氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-→Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

改變外界條件可以影響化學反應速率，對反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中能使活化分子百分數(shù)增加的是：①升高體系的溫度  ②增加反應物濃度  ③增大氣體的壓強  ④使用催化劑（　　）
A、①③B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鋁-銅-濃硝酸原電池中，當導線中有1mol電子通時，理論上的兩極變化是（　�。�
①鋁片溶解9g   ②銅片溶解32g    ③銅片上析出1gH2 ④鋁片上析出1mol NO2．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反應[設H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同]．）
試回答①此實驗中，觀察到的現(xiàn)象有
 
；②實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量分數(shù)為36.5%的 HCl．反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．請用單線橋法表明電子轉移的方向及數(shù)目
 
，若有15.8g KMnO4參加反應，則有
 
克HCl被氧化．

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