【題目】在恒溫恒容容器中:2NO2 2NO+O2。不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是:
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2; ②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時,生成2n mol NO; ③NO2、NO、O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài); ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài); ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài); ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。
A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2表示正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;②根據(jù)方程式,生成n mol O2 的同時一定生成2n mol NO,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;③根據(jù)方程式,若為同一方向,則任何時候NO2、NO、O2 的反應(yīng)速率的比都等于2 : 2 : 1,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;④反應(yīng)中只有二氧化氮有顏色,混合氣體的顏色不再改變,說明二氧化氮的濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;⑤容器的體積不變,氣體的質(zhì)量不變,混合氣體的密度始終不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;⑥反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,氣體的質(zhì)量不變,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的有①④⑥,不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的有②③⑤,故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氫氣通入10 g 氧化銅粉末加熱片刻,冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4 g,下列計算正確的是
A. 有1.6 g 水生成
B. 有8.4 g 銅生成
C. 有80%的氧化銅被還原
D. 實驗時所消耗的氫氣不足0.2 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)稱取 9 g 淀粉溶于水,測定淀粉的水解百分率,其程序如下:
(1)各步所加的試劑A為__________,B__________,C__________。
(2)________(填“可以”或“不可以”)只加A溶液而不加B溶液,原因是____________________。
(3)當(dāng)析出2.16g單質(zhì)沉淀時,淀粉的水解率為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:
已知:①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq);
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________;砷酸的第一步電離方程式為________________________。
(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________;“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。
(3)沉淀X為___________(填化學(xué)式)。
Ⅱ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×10-6g)。
步驟1:取10g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。
步驟2:將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3。
步驟3:取1g廢渣樣品,重復(fù)上述實驗,未見銀鏡生成。
(4)AsH3的電子式為_______________.
(5)步驟2的離子方程式為______________________________________________。
(6)固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,則該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為 ,X的物質(zhì)的量濃度減少了 ,Y的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:
則下列說法符合該圖像的是 。
A.t1時刻,增大了X的濃度 B.t1時刻,升高了體系溫度
C.t1時刻,縮小了容器體積 D.t1時刻,使用了催化劑
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【題目】按要求書寫
(1)氨氣的電子式:_________,乙炔的結(jié)構(gòu)簡式:___________;
(2)工業(yè)上利用乙烯催化水化法制取乙醇,化學(xué)反應(yīng)方程式:________反應(yīng)類型:____________
(3)苯與濃硝酸在50~60℃下發(fā)生硝化反應(yīng):________反應(yīng)類型:_____________;
(4)已知鍵能如下:
化學(xué)鍵 | H—H | N—N | N—H | N≡N |
鍵能kJ/mol | 432 | 247 | 389 | 942 |
寫出N2和H2合成NH3的熱化學(xué)方程式:_____________。
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【題目】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的2L稀硝酸,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為1∶1
B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
C. 產(chǎn)生的NO的體積為4.48 L
D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為1.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗設(shè)計,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)
B.用分液漏斗從食醋中分離出乙酸
C.用蒸餾的方法從工業(yè)酒精中提取乙醇
D.將食鹽水降溫結(jié)晶獲得NaCl晶體
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