【題目】某同學(xué)稱取 9 g 淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率，其程序如下：

(1)各步所加的試劑A為__________，B__________，C__________。

(2)________(填“可以”或“不可以”)只加A溶液而不加B溶液，原因是____________________。

(3)當(dāng)析出2.16g單質(zhì)沉淀時，淀粉的水解率為_________________________。

【答案】 稀H2 SO4 NaOH Ag(NH3)2OH 不可以 因為銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生的，所以必須加入NaOH將催化劑硫酸中和 18%

【解析】

淀粉是多糖，在稀硫酸作催化劑并加熱的條件下水解生成葡萄糖，生成的葡萄糖是還原性糖，能夠與銀氨溶液在堿性條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1）題中各步所加的試劑為：A是稀硫酸，B是氫氧化鈉溶液，C是銀氨溶液；

（2）銀氨溶液與葡萄糖的反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的，所以在作該實驗之前應(yīng)該先加氫氧化鈉溶液中和稀硫酸；

（3）設(shè)水解的淀粉的質(zhì)量為mg，淀粉水解的化學(xué)方程式為：nH2O+（C6H10O5）n

nC6H12O6，而銀氨溶液與葡萄糖反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OHH2O+3NH3+CH2OH（OH）4COONH4+2Ag↓，所以淀粉、葡萄糖和

生成的單質(zhì)銀之間的關(guān)系為：（C6H10O5）nnC6H12O62nAg ，162n2×108nmg ，2.16g

解得m=1.62g，所以淀粉的水解率為：1.62g9g×100%=18%.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是 （ ）

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）ΔH，在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

A. Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)

B. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

C. t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等

D. 若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是

A. 燃燒木炭取暖

B. C與CO2共熱

C. 煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 實驗室制氯氣B. 氫氧化亞鐵的制取C. 氨氣的制取D. 檢查裝置氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C1-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-

B. 氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-

C. 漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++ 2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O

D. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于A2+3B2 2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速度最慢的是

A. v（B2）=0.8 mol/(L·s)B. v（B2）= 3mol/(L·min)

C. v（C）=0.6 mol/(L·s)D. v（A2）=0.4 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容容器中：2NO2 2NO＋O2。不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是：

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2； ②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時，生成2n mol NO； ③NO2、NO、O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)； ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)； ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)； ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火法煉銅得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等)，其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(　　)

A. 粗銅接電源負(fù)極

B. 雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底

C. 粗銅作陰極

D. 純銅片增重2.56 g，電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.08 mol

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