Question

（16分）已知在溶液中IO3－與I－、I2與S2O32－有如下反應(yīng)：

IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

某課外活動(dòng)小組為測(cè)定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖所示實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出B和C的化學(xué)式：B________________，C________________。

（2）加入NaOH溶液必須稍過量的原因是________________________________。

（3）過濾用到的玻璃儀器有__________________________________________。

（4）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的_____________（填序號(hào)）

A．酸式滴定管

B．堿式滴定管

C．量筒

D．錐形瓶

E．鐵架臺(tái)

F．滴定管夾

G．燒杯

H．白紙

I．膠頭滴管

J．漏斗

滴定時(shí)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。

（5）MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________________________________________，KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________________________（列出計(jì)算式，可不化簡(jiǎn)）。

（6）使所測(cè)MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高的操作是_____________（填寫字母）

A．過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒

B．在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時(shí)，操作時(shí)間過長(zhǎng)

C．沉淀灼燒不徹底

Answer 1

（16分）（1）B：MgO （1分） C：NaI或KI或HI （1分）（2）使鎂離子完全沉淀 （2分）

（3）漏斗、燒杯、玻璃棒（見錯(cuò)零分）（2分）

（4）BDEFH（2分）；溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）

（5）（2分），

（2分）（或其他合理表示形式）（6）AC（2分）

【解析】

試題分析：一份滴加氫氧化鈉溶液，則鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過濾、洗滌、干燥后灼燒得到氧化鎂，即W2gB固體是氧化鎂。令一份滴加少許淀粉溶液后再滴加稍過量的C溶液中，生成物可以用硫代硫酸鈉滴定，這說明反應(yīng)中有碘產(chǎn)生，根據(jù)已知信息可判斷C可以是HI。

（1）根據(jù)以上分析可知B和C的化學(xué)式分別是MgO、HI。

（2）為使溶液中的鎂離子完全沉淀，則加入NaOH溶液必須稍過量。

（3）過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。

（4）滴定時(shí)待測(cè)液放在錐形瓶中。硫代硫酸鈉顯堿性，需要堿式滴定管，滴定管需要放在帶有滴定管夾的鐵架臺(tái)上。為便于觀察滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，需要在錐形瓶下面放一張白紙，則答案為BDEFH。碘遇淀粉顯藍(lán)色。因此滴定時(shí)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。

（5）每一份中產(chǎn)生的氧化鎂的質(zhì)量是W2g，則根據(jù)鎂原子守恒可知MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；每一份消耗硫代硫酸鈉是bmL，則根據(jù)方程式IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－可知KIO3～6Na2S2O3，則KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

（6）A．過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒，則得到的氧化鎂質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；B．在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時(shí)，操作時(shí)間過長(zhǎng)，但由于氧化鎂性質(zhì)穩(wěn)定，因此氧化鎂的質(zhì)量不受影響；C．沉淀灼燒不徹底，則導(dǎo)致得到的氧化鎂質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，答案選AC。

考點(diǎn)：考查混合物含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究