1.已知:(苯胺,易被氧化).甲苯是一種重要的有機(jī)化工原料,可用來合成多種重要的有機(jī)物.以甲苯為初始原料合成阿司匹林等有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)如下.

請回答下列問題:
(1)甲苯的1H核磁共振譜圖中有4個特征峰.
(2)中間產(chǎn)物D與目標(biāo)產(chǎn)物Y的關(guān)系是同分異構(gòu)體.
(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A,C,E
(4)寫出阿司匹林與足量的NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

分析 甲苯分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,甲苯的1H核磁共振譜圖中有4個特征峰.與氯氣在光照條件下甲基中H原子被取代生成一氯代物A,則A為,A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為,C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成X.
在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F,結(jié)合反應(yīng)Y的結(jié)構(gòu)可知D為,D轉(zhuǎn)化生成E,由于苯胺容易被氧化,D中甲基在酸性高錳酸鉀條件下被氧化物-COOH,故E為,E發(fā)生還原反應(yīng)硝基被還原為氨基生成Y,據(jù)此解答.

解答 解:甲苯分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,甲苯的1H核磁共振譜圖中有4個特征峰.與氯氣在光照條件下甲基中H原子被取代生成一氯代物A,則A為,A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為,C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成X.
在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F,結(jié)合反應(yīng)Y的結(jié)構(gòu)可知D為,D轉(zhuǎn)化生成E,由于苯胺容易被氧化,D中甲基在酸性高錳酸鉀條件下被氧化物-COOH,故E為,E發(fā)生還原反應(yīng)硝基被還原為氨基生成Y;
(1)中含有4種氫原子,所以核磁共振氫譜有4個吸收峰,故答案為:4;
(2)二者分子式相同結(jié)構(gòu)不同,所以屬于同分異構(gòu)體,故答案為:同分異構(gòu)體;
(3)通過以上分析知,A為,C為,E為
故答案為:;;
(4)由阿司匹林結(jié)構(gòu)可知,1mol阿司匹林含有1mol-COOH、1mol酯基,該酯基是酸與酚形成的,1mol該酯基能與2molNaOH反應(yīng),1mol-COOH與1mol NaOH反應(yīng),故1mol阿司匹林最多消耗3mol NaOH,故阿司匹林與足量的NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
故答案為:

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力,明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵,根據(jù)某些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,注意阿司匹林水解生成的酚羥基能和NaOH反應(yīng),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.(1)NO和NO2是常見的氮氧化物,研究它們的綜合利用有重要意義.
①氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問題是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧或形成酸雨(寫一種).
②氧化還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下:NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO(NH_{2})_{2}}$N2
反應(yīng)Ⅰ為:NO+O3═NO2+O2,生成11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol;反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n(NO2):n[CO(NH22]=3:2時,反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO(NH22=7N2+8H2O+4CO2
(2)氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用.
①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨,氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201402/2/91362cce.png" style="vertical-align:middle" />;NH3的穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”).
②空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法.在一定條件下,向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大,用平衡移動原理解釋其原因:氨在水中存在平衡為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-,加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動,故有利于氨的脫除.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列溶液中,氯離子濃度最大的是( 。
A.200mL  1mol/L的NaCl溶液B.150 mL   1mol/L的MgCl2溶液
C.100mL  1mol/L的HCl溶液D.50mL    1mol/L的AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖1所示)
(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是ACB(填序號)
A.往燒瓶中加入MnO2粉末
B.加熱           
C.往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組提出下列實(shí)驗(yàn)方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量.
乙方案:采用酸堿中和滴定法測定.
丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量.
丁方案:與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積.
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):
(2)判定甲方案不可行,理由是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,也會與硝酸銀反應(yīng).
(3)進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣.
a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為0.1100mol•L-1
b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果.
采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是:Mn2+開始沉淀時的pH.
(4)丙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),剩余固體中含有MnCO3,說明碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡,測定的結(jié)果會:偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“準(zhǔn)確”).
(5)進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖2所示(夾持器具已略去).
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中.
②反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變.氣體體積逐次減小的原因是裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究.
【查閱資料】25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
【實(shí)驗(yàn)探究】向2支均盛有1mL0.1mol/L的MgCl2溶液中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀;(1)分別向兩支試管中加入不同試劑,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表:
實(shí)驗(yàn)編號加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
2滴 0.1mol/L FeCl3 溶液①白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
4mL2mol/LNH4Cl溶液②白色沉淀溶解,得無色溶液
(2)測得試管Ⅰ中所得混合溶液pH=6,則溶液中c(Fe3+)=4×10-14mol/L.
(3)同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種:
猜想1:NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動.
猜想2:NH4Cl水解出來的H+與Mg(OH)2電離出OH-結(jié)合成水,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動.
(4)為驗(yàn)證猜想,同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中,一支試管中加入醋酸銨溶液(pH=7),另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),兩者沉淀均溶解.
①實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是1(填“1“或“2“).
②驗(yàn)證猜想時,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)向氫氧化鎂沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是做對比分析,pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c(H+)很小,可以否定猜想2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.下列描述中正確的是(  )
A.CO2為V形的極性分子
B.SO2與O3互為等電子體
C.NaCl的晶格能高于KCl
D.第一電離能由高到低的順序?yàn)椋篎>O>N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下面四種變化中,有一種變化與其他三種變化類型不同的是( 。
A.CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
B.CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
C.
D.CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.用惰性電極電解400mL一定濃度的硫酸銅(不考慮電解過程中溶液體積的變化),通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1molCuO后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,B、C相鄰且同周期,A、D同主族.A、C能形成兩種化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2:1和1:1,甲為常見的溶劑.E是地殼中含量最多的金屬元素.F元素為同周期電負(fù)性最大的元素.D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物。瓽為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素
請回答下列問題:

(1)寫出G基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1
(2)B和C比較,第一電離能較大的元素是N(填元素符號),其原因?yàn)镺原子核外價電子排布式2s22p4,而N原子核外價電子排布式2s22p3,2p亞層屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),難失去一個電子,因此第一電離能較大.
(3)甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是H2O2(填分子式).
(4)已知化合物丁熔點(diǎn)190℃,沸點(diǎn)183℃,結(jié)構(gòu)如圖1所示.
①丙和丁比較,熔點(diǎn)較低的化合物是Al2Cl6(填化學(xué)式),其原因?yàn)镹aCl是離子晶體,Al2Cl6是分子晶體,離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體高.
②則丁晶體中含有的作用力有BDE(填序號).
A.離子鍵    B.共價鍵    C.金屬鍵    D.配位鍵    E.范德華力
(5)G3+與元素A、C、F構(gòu)成配合物戊,在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO3溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,得到287mg白色沉淀.已知該配合物的配位數(shù)為6,則戊的化學(xué)式為〔CrCl(H2O)5〕Cl2
(6)三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖2)由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量,造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石.三聚氰胺中N原子的雜化形式是sp2、sp3

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同步練習(xí)冊答案