9．實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（反應(yīng)裝置如圖1所示）
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號）
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱           
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
（2）判定甲方案不可行，理由是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會與硝酸銀反應(yīng)．
（3）進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為0.1100mol•L-1
b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果．
采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：Mn2+開始沉淀時的pH．
（4）丙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡，測定的結(jié)果會：偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“準確”）．
（5）進行丁方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中．
②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

分析 （1）依據(jù)反應(yīng)物及制取氣體的操作步驟分析解答，檢查裝置氣密性后，加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱；
（2）甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會與硝酸銀反應(yīng)；
（3）依據(jù)滴定實驗過程中的化學(xué)反應(yīng)定量計算；
（4）部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大；
（5）依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進行分析解答；化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，氣體體積具有熱脹冷縮的特點．使Zn粒進入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)．這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)，如果反過來，殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊．若殘余清液轉(zhuǎn)移到左邊則會殘留在Y型管內(nèi)壁，導(dǎo)致產(chǎn)生氣體的量減少，使測定的鹽酸濃度偏小；反應(yīng)完畢時，相同時間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了．

解答 解：（1）加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱，檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體濃鹽酸，然后加熱，則依次順序是ACB，
故答案為：ACB；
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會與硝酸銀反應(yīng)，所以甲方案錯誤，故答案為：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會與硝酸銀反應(yīng)；
（3）a、量取試樣20.00mL，用0.1000mol•L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為，由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為0.1100mol/L；故答案為：0.1100；
b、采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是Mn2+開始沉淀時的pH；
故答案為：Mn2+開始沉淀時的pH；  
（4）碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸錳說明實現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，碳酸鈣存在沉淀溶解平衡；由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大，這樣一來反應(yīng)的固體減少，實驗結(jié)果偏小，
故答案為：沉淀溶解平衡；偏��；
（5）①丁同學(xué)的方案中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)，故答案為：鋅粒；殘留溶液；
②氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；
故答案為：氣體未冷卻到室溫．

點評 本題考查了實驗室制備氯氣的試劑添加順序，中和滴定的 實驗操作和計算應(yīng)用，題目綜合性較強，掌握實驗室制取氯氣的實驗步驟是解答的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
（1）將鈉、鋁、鉀各 1mol 分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸 反應(yīng)最劇烈的單質(zhì)是鉀，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多的是鋁．
（2）向 Na2S 溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明 Cl 的非金屬性比 S 強，反應(yīng)離子方程式 為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：儀器 A 的名稱為分液漏斗，裝置 D 的作用為防止倒吸；
①若要證明非金屬性：Cl＞I，則 A 中加濃鹽酸，B 中加 KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C 中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到 C 中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
②若要證明非金屬性：C＞Si，則在 A 中加鹽酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液，觀察到 C 中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入 C 中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體2.24L（標準狀況），完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是（　　）
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體中一定有甲烷和乙烯
C．混合氣體中一定有乙炔D．混合氣體中一定沒有乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在2A+B═3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．VA=3.0mol•L-1•min-1B．VB=0.2mol•L-1•s-1
C．VC=4.8mol•L-1•min-1D．VD=4.0mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．經(jīng)過德國化學(xué)家哈伯、波施等的不懈努力，成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝．如今世界各國科學(xué)家為提高氨的產(chǎn)量，降低能耗做著各種有益的探索．試回答下列問題：
（1）在一定條件下，分別將1molN2和3molH2置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同）充分反應(yīng)，二者均達到平衡狀態(tài)，則兩容器中NH3的體積分數(shù)是Ⅰ＞Ⅱ（填“＜”“＞”“=”）
（2）若該反應(yīng)在10L的密閉容器中進行．起始時分別充入1molN2和1mol H2，在不同條件下進行，反
應(yīng)體系中總壓強隨時間變化如圖1所示．則：
生成NH3的反應(yīng)速率由大到小的順序為bca，與實驗a相比，c組改變的實驗條件是升高溫度，
實驗b中N2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
（3）合成氨用的H2可以用CH4為原料制得，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖2所示，則CH4（g）和H2O（g）反應(yīng)產(chǎn)生水煤氣的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=+159 kJ/mol．

（4）近年來有人將電磁場直接加在N2和H2反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成NH3，獲得了較好的產(chǎn)率，從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場對合成氨反應(yīng)的作用是電磁場的作用下氮氮三鍵更易斷裂，降低了反應(yīng)所需活化能，反應(yīng)易發(fā)生，與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點是節(jié)能減排，降低了設(shè)備要求．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分有SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%．某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了下列的方案，用化學(xué)基本知識進行金屬元素的提取實驗（已知：25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10-38；氨水的電離常數(shù)K=1.8×10-5，飽和氨水的pH約為11）

請回答下列問題：
（1）寫出固體A的化學(xué)式：SiO2．
（2）上述各步，分離得到固體和溶液的實驗操作是過濾，要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進行的實驗操作為灼燒（加熱）．
（3）上述兩步需加入試劑①調(diào)節(jié)pH，試劑①為A（填編號）
A．NaOH溶液         B．氨水C．水          D．硝酸
（4）溶液F中通入過量CO2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+2 HCO3-．
（5）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液D調(diào)節(jié)到pH=13后，溶液中c（Mg2+）=5.6×10-10mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：（苯胺，易被氧化）．甲苯是一種重要的有機化工原料，可用來合成多種重要的有機物．以甲苯為初始原料合成阿司匹林等有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）如下．

請回答下列問題：
（1）甲苯的1H核磁共振譜圖中有4個特征峰．
（2）中間產(chǎn)物D與目標產(chǎn)物Y的關(guān)系是同分異構(gòu)體．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A，C，E．
（4）寫出阿司匹林與足量的NaOH（aq）反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）元素B的氫化物的電子式為，該氫化物可以與H+離子以配位鍵相合，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式．
（3）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化合物的化學(xué)式為N2O．根據(jù)等電子原理，寫出AB-的電子式，1mol O22+中含有的π鍵為2mol．
（4）E的元素名稱為Cr，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．D＞A＞C＞BD．C＞A＞B＞D

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同步練習(xí)冊答案