【題目】下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是( )
A. 由NaCl制漂白粉:NaCl(aq) Cl2漂白粉
B. 海水Mg(OH)2MgOMg
C. 由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦Al
D. 合成NH3:NH4Cl和Ca(OH)2固體NH3純凈干燥的氨氣
【答案】A
【解析】A. 漂白粉主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣,由NaCl制漂白粉:電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣,氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,從而制得漂白粉,故A正確;B. 從海水中提取鎂,是先將石灰乳加入海水中使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,過濾得到氫氧化鎂,加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V,濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體,在氯化氫氣流中加熱失水得到氯化鎂固體,熔融氯化鎂通電電解,制得鎂和氯氣,故B錯誤;C. 鋁土礦主要成分是三氧化二鋁,應(yīng)先提純得到純凈的氧化鋁后再電解,故C錯誤;D. 工業(yè)上是用氮氣和氫氣合成氨,NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱取氨氣為實驗室制法,故D錯誤;答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)下面a~e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器:a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計
其中無“0”刻度的是________(填字母)。
(2) 準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測溶液。稱量時,樣品可放在________(填字母)稱量。
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上
(3) 滴定時,用0.2000 mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用________(填字母)作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基紅
(4) 滴定過程中,眼睛應(yīng)注視__________________;在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是______________________。
(5) 根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L-1,燒堿樣品的純度是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液
B. “血液透析”涉及到膠體性質(zhì)的應(yīng)用
C. 用過濾法可以除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3
D. 在豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐,是利用了膠體的聚沉性質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某容器真空時,稱量其質(zhì)量為60.4g,此容器充滿N2時總質(zhì)量為66.0g,在相同狀況下, 充滿另一氣體時,總質(zhì)量為74.6g,那么該氣體可能是
A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. HCl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.碳酸鈉可用于制玻璃、造紙等B.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉
C.碳酸鋇在醫(yī)療上用做“鋇餐”D.氫氧化鐵膠體可用于飲用水的消毒
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表,下列有關(guān)說法正確的是( )
溶質(zhì) | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A. 在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序: H2CO3
B. 根據(jù)上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6
C. 若將CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性,則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
D. 向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時:c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(0H-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 二氧化硫可用于漂白紙漿B. 鎂可用于制造信號彈和焰火
C. 氫氧化鐵膠體能用于凈水D. 氯氣不可用于自來水的消毒
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
已知:SO2 (g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ/mol。
(1)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10/3,若在此溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入4.0mol SO2 (g)、9.0 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g),則反應(yīng)開始時v(正)_____ v(逆)(填“<”、 “>”或“=”)。
(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0molO2,達到平衡后體積變?yōu)?/span>1.6 L,則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。
(3)在(2)中的反應(yīng)達到平衡后,改變下列條件,能使SO2 (g)平衡濃度比原平減小的是____(填字母)。
A.保持溫度和容器體積不變,充入1.0mol O2 B.降低溫度
C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1.0 molSO3 D.移動活塞壓縮氣體
(4)用下圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗。已知SO3的熔點是16.8℃,沸點是445.8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學方程式為Na2SO3(s)+H2SO4(98%)Na2SO4+H2O+SO2↑。
①根據(jù)實驗需要,應(yīng)該在I、II、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A--E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。I、II、Ⅲ處連接的裝置分別是______________________。
②從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作是____________。
③通過測量裝置________的增重來計算SO2的轉(zhuǎn)化率。
④將SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中,可生成一種強酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×l023個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)的化學方程式為________________。
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