【題目】某容器真空時，稱量其質(zhì)量為60.4g，此容器充滿N2時總質(zhì)量為66.0g，在相同狀況下, 充滿另一氣體時，總質(zhì)量為74.6g，那么該氣體可能是

A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. HCl

【答案】A

【解析】

氮氣的質(zhì)量=66g-60.4g=5.6g，充滿另一氣體時，總質(zhì)量為74.6g，該氣體的質(zhì)量=74.6g-60.4g=14.2g，相同條件下相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=m/M知，相同物質(zhì)的量時，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，氣體的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，設(shè)該氣體的相對分子質(zhì)量為M，則M/28＝14.2g/5.6g，解得M＝71，選項中相對分子質(zhì)量為71的是Cl2，故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量的濃度為

A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/Lmol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1） 某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4+ ＋ OH－，如想增大NH4+的濃度而不增大OH－的濃度，可采取的措施是___________填字母）。

a.適當(dāng)升高溫度 b.加入NH4Cl固體

c.通入NH3 d.加入少量濃鹽酸

（2） 常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c（H＋）變化情況是：

醋酸溶液中c（H＋） _____________________（填“增大”、“減小”或“不變”），鹽酸溶液中c（H＋） __________________（填“增大”、“減小”或“不變”）

②加水稀釋10倍后：醋酸溶液中的c（H＋）________鹽酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。

③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液體積相比較：醋酸_____________鹽酸（填“>”、“＝”或“<”）。

④使溫度都升高20 ℃后，兩溶液中c（H＋）比較：醋酸____________鹽酸（填“>”、“＝”或“<”）。

⑤ 分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是_________________（填字母，①代表鹽酸，②代表醋酸溶液）。

（3） 將0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是_________________ （填字母）。

a.電離程度增大 b.溶液中離子總數(shù)增多

c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) d.溶液中醋酸分子增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，Y是有機(jī)物的主要組成元素，L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素符號為；M在元素周期表中的位置為；Z元素的最高正價和最低負(fù)價分別為、 ， 它的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為 ， B的結(jié)構(gòu)式為 ．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）．
（5）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子： ．
（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日常生活中常用鋁制炊具，它質(zhì)輕且堅固耐用，其中的原因是（ ）
A.鋁很不活潑，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)
B.鋁雖然很活潑，但是只有在高溫下才能與其他物質(zhì)反應(yīng)
C.鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護(hù)作用
D.鋁制品表面鍍有一層銅，可以保護(hù)鋁制品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是( )

A. 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2漂白粉

B. 海水Mg(OH)2MgOMg

C. 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al

D. 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固體NH3純凈干燥的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb O2電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3mol Pb

生成2 mol Al2O3

C

正極：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e－=Al2O3+6H+

D

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列試劑中的

A. 石灰水 B. NaOH溶液 C. 稀鹽酸 D. 氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如圖實驗流程探宄海帶中碘含量的測定和碘的制�。�
已知：己知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O 請回答：
（1）實驗中儀器的名稱：A ， B ．
（2）①與②的操作名稱（填“相同”或“不相同”）
（3）步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，當(dāng)海帶原液中不再生成沉淀時，消耗 AgNO3溶液20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為 ．
（4）步驟Y中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 ．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 ．
（6）下列有關(guān)步驟Z的說法，正確的是 ．
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C.NaOH溶液可以由乙醇代替．

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