【題目】(14分)藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用,H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。
已知:硫醚鍵易被濃硫酸氧化。
回答下列問(wèn)題:
(1)官能團(tuán)SH的名稱(chēng)為巰(qiú)基,SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚,則A的名稱(chēng)為________________。D分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為________________。
(2)寫(xiě)出A→C的反應(yīng)類(lèi)型: _____________。
(3)F生成G的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(4)下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是_____________(填標(biāo)號(hào))。(已知:同時(shí)連接四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱(chēng)為手性碳原子)
A.分子式為C10H7O3FS
B.分子中有2個(gè)手性碳原子
C.能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)
D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)
(5)M與A互為同系物,分子組成比A多1個(gè)CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有_______種;其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(6)有機(jī)化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體,參考上述流程,設(shè)計(jì)以為原料的合成K的路線。_____________
【答案】4氟硫酚(或?qū)Ψ蚍樱?/span> 羧基、羰基 加成反應(yīng) AD 13
【解析】
(1)F原子在硫酚的官能團(tuán)巰基對(duì)位上,習(xí)慣命名法的名稱(chēng)為對(duì)氟硫酚,科學(xué)命名法的名稱(chēng)為4氟硫酚;D分子中含氧官能團(tuán)有羧基,羰基兩種。
(2)A→C為巰基與B分子碳碳雙鍵的加成反應(yīng)。
(3)F→G的過(guò)程中,F中的—OCH3被—NH—NH2代替,生成G的同時(shí)生成CH3OH和H2O,反應(yīng)的方程式為。
(4)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推出其分子式為C10H7O3FS,A正確;分子中只有一個(gè)手性碳原子,B錯(cuò)誤;分子中的羧基能夠與NaHCO3溶液反應(yīng),但F原子不能直接與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng),C錯(cuò)誤;能發(fā)生取代(如酯化)、氧化、加成(羰基、苯環(huán))、還原(羰基)等反應(yīng),D正確。
(5)根據(jù)描述,其分子式為C7H7FS,有SH直接連在苯環(huán)上,當(dāng)苯環(huán)上連有SH和CH2F兩個(gè)取代基時(shí),共有3種同分異構(gòu)體,當(dāng)苯環(huán)上連有—SH、—CH3和—F三個(gè)取代基時(shí),共有10種同分異構(gòu)體,合計(jì)共13種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(6)到,首先應(yīng)該把分子中的仲醇部分氧化為羰基,把伯醇(—CH2OH)部分氧化為羧基,然后模仿本流程中的D→E→F兩個(gè)過(guò)程,得到K。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定0.100mol/L濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性
C. B點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)
D. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,它可能具有的性質(zhì)是( )
A. 能使溴水褪色,但不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
B. 1 mol 該有機(jī)物可以與4 mol Br2加成
C. 與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀
D. 在NaOH水溶液中加熱可以發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 對(duì)于A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反應(yīng),加入A,反應(yīng)速率加快
B. 2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱),升高溫度,v(正)增大,v(逆)減小
C. 一定溫度下,反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行,恒壓,充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率
D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸銅固體,生成氫氣的速率加快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入和,一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示由圖得出的結(jié)論不正確的是
A. 反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變
B. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 時(shí),的轉(zhuǎn)化率:段小于段
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。
(資料)
該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng):H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
反應(yīng)A:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反應(yīng)B:……
(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對(duì)于總反應(yīng),I-的作用相當(dāng)于______。
(2)為證明反應(yīng)A、B的存在,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。
a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色。
b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的藍(lán)色褪去。
試劑X是______。
(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。(溶液濃度均為0.01 mol/L)
試劑 序號(hào) 用量(mL) | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液 (含淀粉) | H2O |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
實(shí)驗(yàn)Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
溶液從混合時(shí)的無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間:實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30 min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40 min。
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是______。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ,可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。
(4)為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ。
(溶液濃度均為0.01 mol/L)
試劑 序號(hào) 用量(mL) | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
實(shí)驗(yàn)Ⅳ | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,溶液始終無(wú)明顯顏色變化。
試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成了2molC,經(jīng)測(cè)定,D的濃度為0.5mol/L,下列判斷正確的是( )
A.B的轉(zhuǎn)化率為20%B.平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/L
C.x=1D.達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,其平衡常數(shù)為。恒容時(shí),升高溫度,混合氣體的顏色加深,下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO2+CO = CO2+NOB. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
C. 升高溫度,正反應(yīng)速率減小D. 恒溫時(shí),增大壓強(qiáng),顏色加深,因平衡左移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是( )
A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
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