【題目】一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為。恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2＋CO = CO2＋NOB. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

C. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小D. 恒溫時，增大壓強(qiáng)，顏色加深，因平衡左移

【答案】B

【解析】

試題A．依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的計算式和平衡常數(shù)的概念分析判斷反應(yīng)物是二氧化氮和一氧化碳，生成物為二氧化碳和一氧化氮；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，故A錯誤；B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于0，故B正確；C．正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D．恒溫時，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，由于體積的減小顏色加深，但平衡不移動，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗創(chuàng)新小組設(shè)計了如圖所示的檢驗Cl2某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述錯誤的是______

A．濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為3Cl＋＋6H+2Cl2↑＋3H2O

B．無水氯化鈣的作用是干燥Cl2，且干燥有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色

C．2處溶液出現(xiàn)白色沉淀，3處溶液變藍(lán)，4處溶液變?yōu)槌壬�，三處現(xiàn)象均能說明了Cl2具有氧化性

D．5處溶液變?yōu)檠t色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。

已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

（1）官能團(tuán)SH的名稱為巰(qiú)基，SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為________________。D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。

（2）寫出A→C的反應(yīng)類型： _____________。

（3）F生成G的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（4）下列關(guān)于D的說法正確的是_____________（填標(biāo)號）。（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子）

A．分子式為C10H7O3FS

B．分子中有2個手性碳原子

C．能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)

D．能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)

（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2，M分子的可能結(jié)構(gòu)有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（6）有機(jī)化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設(shè)計以為原料的合成K的路線。_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件己略去）：

請回答下列問題：

（1）下列有關(guān)說法正確的是______________（填選項字母）。

a 化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)

c 化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d 化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為________________。

（3） D含有的官能團(tuán)名稱為________________。

（4）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。

（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有__________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

①1molW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z

B. v正(X) =v逆(Z)

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

（1）儀器D的名稱是 。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的 。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為 ，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是 。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 ，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕―現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH，下列說法錯誤的是

A.放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH

B.放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向右移動

C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D.整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA

D.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成的同時生成

②單位時間內(nèi)生成的同時生成

③用表示的反應(yīng)速率之比為的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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同步練習(xí)冊答案