【題目】化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－。

（1）向氨水中加入MgCl2的固體時(shí)，平衡_________移動(dòng)（填向左、向右或不），OH－的濃度________，（填變大、變小或不變，下同）NH4+的濃度_________。

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡__________移動(dòng)（填向左、向右或不），此時(shí)溶液中濃度減小的微粒有________________。（至少填兩種）

（3）向濃氨水中加入少量CaO固體，平衡___________移動(dòng)（填向左、向右或不），此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是______________________________________。

【答案】 向右 變小 變大 向右 OH－、NH3 、NH3·H2O （任填兩種都給2分，少填或錯(cuò)填不給分） 向左 有無(wú)色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

【解析】①向氨水中加入氯化鎂固體時(shí)，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子濃度減小，促進(jìn)一水合氨電離，平衡向右移動(dòng)，則溶液中銨根離子濃度增大；
(2)向氨水中加入濃鹽酸時(shí)，氫離子會(huì)消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，一水合氨的電離平衡向右移動(dòng)，NH3、NH3H2O的濃度均減��；
(3)向濃氨水中加入少量CaO固體，CaO溶解于水放熱，同時(shí)生成Ca(OH)2導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成氨氣，所以有刺激性氣體逸出。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)境污染影響人類生存，治理污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ．汽車尾氣主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科學(xué)家目前正嘗試用二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣。

（1）已知：2NO(g)+O2==2NO2(g) ΔH1=113.0 kJmol1

2SO2(g)+O2(g)==2SO3(l) ΔH2=288.4 kJmol1

請(qǐng)判斷反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)==NO(g)+SO3 (l)，在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行，并說(shuō)明理由 。

（2）已知TiO2催化汽車尾氣降解的原理為：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；4NO(g)+3O2(g)+2H2O(g)4HNO3(g)。

①在O2濃度幾乎不變的條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率隨時(shí)間變化如圖1所示。反應(yīng)40秒后檢測(cè)到混合氣體中N2濃度明顯上升而HNO3(g)濃度有所降低，請(qǐng)用化學(xué)方程式并結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因 。

②圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)和不同溫度下，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相同一段時(shí)間(t秒)后測(cè)得的CO降解率變化。已知50℃、t秒時(shí)容器中O2濃度為0.01 molL1，求此溫度下在α型瀝青混凝土中CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù) 。

③下列關(guān)于圖2 的說(shuō)法不正確的是 。

A．根據(jù)降解率由b到c隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＜Kc

B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大

C．a(chǎn)點(diǎn)的數(shù)據(jù)反映出CO與O2之間所發(fā)生的有效碰撞頻率是整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最高的

D．d點(diǎn)降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效

Ⅱ．對(duì)燃煤煙氣的脫硫、脫硝處理是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（3）工業(yè)上采用尿素[CO(NH2)2]濕法進(jìn)行脫硫和脫硝，其過(guò)程表示如下：

①上述過(guò)程中脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②尿素溶液中存在如下反應(yīng)：CO(NH2)2(aq)＋H2ONH2COONH4(aq) (ΔH＜0)，研究表明，增大溶液中NH2COONH4的濃度會(huì)使脫硫速率明顯加快，因此工業(yè)生產(chǎn)中常將溫度控制在60℃左右，原因是：溫度過(guò)低，該反應(yīng)進(jìn)行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量較少； (請(qǐng)將原因補(bǔ)充完整)。

③工業(yè)上常用NaOH溶液吸收法脫硝，化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沒(méi)有氣體剩余，則x的取值范圍為 ；反應(yīng)后溶液中n(NO2)︰n(NO3)= (用含x的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，對(duì)預(yù)防血栓和腦梗有很好的作用，M是一種防曬劑，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：和。由A出發(fā)合成路線如下：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題

（1）M中含氧官能團(tuán)的名稱 。

（2）寫(xiě)出 H→I過(guò)程中的反應(yīng)類型 。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（3）寫(xiě)出D → E轉(zhuǎn)化過(guò)程中①的化學(xué)方程式 。

（4）由H→I的過(guò)程中可能出現(xiàn)多種副產(chǎn)物，其中一種分子式為C16H12O2Cl2，寫(xiě)出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有 種：

a．苯環(huán)上有3個(gè)取代基；

b．僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且每摩該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)最多能生成4 mol Ag。

其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (任寫(xiě)出一種)。

（6）寫(xiě)出由Ⅰ到M的合成路線(用流程圖表示)：

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B. 金屬氧化物均為堿性氧化物

C. 燒堿、純堿、熟石灰都是堿

D. BaSO4、NaOH、HNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H＜0，并在10min時(shí)達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)（HI）隨時(shí)間變化如圖所示曲線（Ⅱ）。

（1）在此條件下，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填序號(hào)）。

A．混合氣體密度不再變化

B．反應(yīng)混合物中H2的濃度不變

C．混合氣體的顏色不再變化

D．每消耗1molH2同時(shí)消耗1molI2

（2）在達(dá)平衡過(guò)程中用HI(g)表示的反應(yīng)速率為___________；I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________。

（3）在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（保留一位小數(shù)），若保持溫度、體積不變，向已平衡的體系中再充入I2(g)和HI(g)各1mol，此時(shí)平衡___________（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

（4）若改變反應(yīng)條件，在某條件下（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，則該條件可能是____________（填序號(hào)）。

①恒容條件下，降低溫度

②恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

③恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

④恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

（5）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、 bmolH2(g)和cmolHI(g)（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，HI體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系為__________________（用一個(gè)含a、b、c的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物燃料電池．該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中．由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A. 左邊為該電池的負(fù)極

B. 該電池可在高溫環(huán)境下使用

C. 該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2－2e－=2H＋

D. 該電池正極反應(yīng)為O2＋4e－=2O2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知l.806×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為19.2g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A. 16g B. 32 C. 64g/mol D. 32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)海帶中富含碘，按如下實(shí)驗(yàn)流程可對(duì)海帶中碘的含量進(jìn)行測(cè)定。

取0.0100 mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入棕色滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

－225

－200

－150

－100

50.0

175

275

300

325

①灼燒海帶時(shí)，除需要坩堝外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____________ (填序號(hào))。

a．燒杯 b．三腳架 c．溫度計(jì) d．泥三角 e．酒精燈 f．坩堝鉗

②使用棕色滴定管的原因是_____________________。

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算海帶中碘的百分含量為____________。

(2)“大象的牙膏”是著名化學(xué)實(shí)驗(yàn)之一，其實(shí)驗(yàn)方法是將濃縮的過(guò)氧化氫溶液與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質(zhì)像噴泉一樣噴涌而出。

已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時(shí)活化能Ea’=57kJ/mol。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生I－與IO－之間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)依次寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)甲：______________________；

反應(yīng)乙：______________________。

②反應(yīng)甲為吸熱反應(yīng)，且甲的反應(yīng)速率小于乙的反應(yīng)速率，在下圖中畫(huà)出在H2O2溶液中加入KI后，反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖。_______

(3)HI不穩(wěn)定，其水溶液具有強(qiáng)酸性�，F(xiàn)用0.lmol/LKI溶液、NH4I固體、pH試紙?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述性質(zhì)。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案。

①?gòu)?qiáng)酸性：__________________________。

②不穩(wěn)定性：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計(jì)算結(jié)果正確的是

A. 平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的轉(zhuǎn)化率為20%

D. B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·min－1

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