【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 常溫常壓下,30g乙烷氣體中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA
B. 常溫下,100mL0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.01NA
C. 1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 NA
D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2 NA
【答案】D
【解析】
A.常溫常壓下,30 g乙烷氣體中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為×7×NA=7NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、銨根離子在溶液中會(huì)水解,故溶液中的銨根離子小于0.01NA個(gè),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C. Fe與足量稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4,與足量稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3,故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2 NA、3 NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.H2+I22HI這是一個(gè)反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng),故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA,選項(xiàng)D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,
某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是
Ⅰ II III
A. 圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
B. 圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C. 圖III研究的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D. 圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B. 相同溫度時(shí),1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中,c(OH-)之比是2∶1
C. 已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g)△H<0,該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行
D. 室溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,先生成Ag2CrO4沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,△H1=-393.5 kJmol-1,△H2=-395.4 kJmol-1,下列說法或表示式正確的是( )
A. C(s、石墨)==C(s、金剛石)△H=+1.9kJmol-1
B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________________________。
在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。
甲的作用是__________________________;乙的作用是__________________________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________________(填寫字母)。
a.氯化鈉溶液 b.苯
c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后,再通過________________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有下列五種物質(zhì)A.食鹽, B.食醋,C.蘋果汁,D.葡萄糖,E.青霉素,請按下列要求填空(填序號(hào))。
富含維生素C的是____;可直接進(jìn)入血液,補(bǔ)充能量的是___ ;應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是____;即可作為調(diào)味劑,又可作為防腐劑、著色劑的是____;食用過多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的____。
(2)已知維生素A1的鍵線式如下,線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子,并用氫原子補(bǔ)足四價(jià),但C、H原子未標(biāo)記出來。
回答下列問題:
①維生素A是一類重要的維生素,又稱視黃醇,它屬于_____(填“水溶性”或“脂溶性”)維生素;如果人體內(nèi)缺少維生素A,易患_____等眼疾(任寫一種), 維生素A含量較高的蔬菜有______。
②維生素A1的結(jié)構(gòu)簡式如上圖,推測它____使溴水褪色(填“能”或“否”),若1mol維生素A1分子最多可跟_____mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。
(3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)。
①為了改善空氣質(zhì)量,必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放,常采取的措施是對化石燃料進(jìn)行______。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置,使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要。某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水,在將地表水取回家后,常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒,其原理可用化學(xué)方程式表示為_______。
③人類產(chǎn)生的垃圾應(yīng)進(jìn)行分類回收、集中處理,即便如此,仍會(huì)剩余不少垃圾,因此必須對剩余垃圾進(jìn)一步處理,除衛(wèi)生填埋外,還有一種能夠改變垃圾的組成、結(jié)構(gòu)使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式,這種垃圾的處理方式是_____技術(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其發(fā)生反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 編號(hào) | 溫度 /℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡的時(shí)間/min | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ | ||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
① | 650 | 1 | 2 | 0.4 | 0.4 | 5 | 16.4kJ |
② | 650 | 2 | 4 | t1 | Q1 kJ | ||
③ | 900 | 2 | 4 | 1.6 | 1.6 | t2 | Q2 kJ |
(1)容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時(shí)間,化學(xué)反應(yīng)速率v (H2) =_______________。
(3)下列敘述正確的是 _____________(填字母序號(hào))。
a.平衡時(shí),容器①和容器②中CO2的體積分?jǐn)?shù)相等
b.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),Q2
c.達(dá)到平衡的時(shí)間:t2 > t1>2.5 min
d.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中,錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有
①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外電子排布式為 [Ar]4s24p2,屬于P區(qū)
③非極性分子往往具有高度對稱性,如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子
④冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用
⑤Cu(OH)2是一種藍(lán)色絮狀沉淀,既溶于硝酸、氨水,也能溶于硫酸氫鈉溶液中
⑥熔融態(tài)的HgCl2不導(dǎo)電,HgCl2稀溶液有弱的導(dǎo)電能力說明固態(tài)HgCl2是分子晶體,為非電解質(zhì)
⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“...”表示)結(jié)合成NH3.H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3.H2O的結(jié)構(gòu)式可記為:
A. 4項(xiàng) B. 5項(xiàng) C. 6項(xiàng) D. 7項(xiàng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(ClNO)常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。
查閱資料:亞硝酰氯(ClNO)的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃,氣態(tài)呈黃色,液態(tài)時(shí)呈紅褐色,遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物,其中一種呈紅棕色。
請回答下列問題:
Ⅰ.Cl2的制備:舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。
(1)該方法可以選擇上圖中的______(填字母標(biāo)號(hào))為Cl2發(fā)生裝置,該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____________。
(2)欲收集一瓶純凈干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋篴→______→i→h(按氣流方向填小寫字母標(biāo)號(hào))。
Ⅱ.亞硝酰氯(ClNO)的制備、實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO):
(3)實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,與B裝置相比,使用X裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________。
(4)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先________________________,然后裝入藥品。一段時(shí)間后,兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為____________________________。
III.亞硝酰氯(ClNO)純度的測定:將所得亞硝酰氯(ClNO)產(chǎn)品13.10 g溶于水,配制成250 mL溶液;取出25.00 mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用0.8 mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50 mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)
(5)亞硝酰氯(ClNO)與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。
(7)亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
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