20．下列圖象能表示相關(guān)反應(yīng)中生成物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）（　�。�
A．
n （HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的氣體
B．
n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽
C．
n（NaAlO2）=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中離子的存在情況
D．
n（AlCl3）=1mol，Na2O2加入AlCl3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

分析 A．K2CO3逐步加入到HCl溶液中，發(fā)生K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；
B．CO2逐步通入到NaOH溶液中，發(fā)生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3；
C．HCl逐步通入到NaAlO2溶液中，發(fā)生NaAlO2+4HCl═AlCl3+NaCl+2H2O；
D．Na2O2逐步加入到AlCl3溶液中，發(fā)生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

解答 解：A．因開(kāi)始反應(yīng)時(shí)鹽酸過(guò)量，則發(fā)生K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，n（HCl）=1mol時(shí)生成0.5mol二氧化碳后再加鹽酸不反應(yīng)，氣體不會(huì)減少，圖象與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；
B．因開(kāi)始?jí)A過(guò)量，則發(fā)生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，n（NaOH）=1mol時(shí)生成0.5molNa2CO3，再加人二氧化碳發(fā)生Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，則最終碳酸鈉減少為0，碳酸氫鈉生成1mol，圖象與反應(yīng)不符，故B錯(cuò)誤；
C．因開(kāi)始NaAlO2過(guò)量，則發(fā)生NaAlO2+4HCl═AlCl3+NaCl+2H2O，n（NaAlO2）=1mol時(shí)生成1mol鋁離子，圖象與反應(yīng)符合，故C正確；
D．據(jù)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故開(kāi)始添加Na2O2就有氣體生成，圖象與反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象中的線、點(diǎn)的意義及對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)物的量對(duì)反應(yīng)的影響來(lái)分析反應(yīng)的產(chǎn)物，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，探究生鐵與少置濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物．
（1）該實(shí)驗(yàn)的操作依次是CAB   （填序號(hào)）．
A．加熱a試管直到b中澄淸石灰水變渾濁，熄滅酒精燈
B．將生鐵絲上提離開(kāi)液面
C．連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加人試劑
（2）b中的澄清石灰水變渾濁，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的肯定是SO2氣體，你是否同意不同意（填“同意”或“不同意）理由是．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生SO2、CO2、H2三種氣體，請(qǐng)用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體．（圖中加熱裝置、夾持儀器省略，除裝置⑤外，其他裝置試劑均為足量）
ABCDE
①裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向→E→A→C→D→B（填裝置的編號(hào)）
②證明生成的氣體中存在SO2的現(xiàn)象是裝置①中溶液紫紅色變淺說(shuō)明生成SO2，相應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（4）用2L0.3mol•L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L的SO2氣體生成的Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量之比為1：4
（5）已知常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)為：Ka1=10×10-1.9   Ka2=10-7.2計(jì)算0.1mol•L-1NaSO3溶液的pH
值10.1（忽略SO32-的二級(jí)水解）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）用雙線橋法或單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑：KNO3和S  氧化產(chǎn)物：CO2
S+2KNO3+3C$\underline{\underline{點(diǎn)燃}}$K2S+N2↑+3CO2↑
（2）已知硝酸銅受熱分解可生成氧化銅、二氧化氮?dú)怏w、氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反方程式2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，如果把帶火星的木條伸入分解產(chǎn)生的混合氣體中，木條復(fù)燃，能（填“能”或“不能”）說(shuō)明二氧化氮能助燃，理由是混合氣體中氧氣所占的比例和空氣中氧氣所占的比例幾乎相等，如果NO2氣體不能助燃，則木條不會(huì)復(fù)燃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)
B．日常生活中和醫(yī)院常用無(wú)水乙醇?xì)⒕?/td>
C．綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D．目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列做法不合理的是（　　）
A．將廢舊電池集中深埋，防止重金屬污染
B．改善能源結(jié)構(gòu)，大力發(fā)展太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源
C．推廣碳捕集和轉(zhuǎn)化成化工原料技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放
D．采用納米TiO2光觸媒技術(shù)，將裝修材料中釋放的HCHO轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鈷周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合價(jià)用途廣泛，如：LiCoO2做鋰電池的正極材料，草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備．
Ⅰ（1）LiCoO2中鈷元素的化合價(jià)為+3．
（2）工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸混合加熱，可得到CoSO4回收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是生成的氯氣造成污染，且鹽酸易揮發(fā)，浪費(fèi)很大．
Ⅱ利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如下：

已知：已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（3）浸出過(guò)程中加入NaClO3的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，利于從混合液中除去．
（4）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明加Na2CO3調(diào)PH至5.2生成沉淀的原因因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后CO32-與H+結(jié)合生成難電離的HCO3-，使水解平衡右移而產(chǎn)生沉淀．
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+．
（6）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知某溫度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．戰(zhàn)國(guó)所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒礪房成灰”（“礪房”即牡蝸殼），并把這種灰稱為“蜃”．蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹(shù)皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　�。�
A．CaOB．Na2CO3C．SiO2D．CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．過(guò)氧乙酸（    ）是一種常見(jiàn)消毒劑，具強(qiáng)氧化性，減壓蒸餾法制備過(guò)氧乙酸的步驟及裝置如圖：
①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水．
②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20～30℃一段時(shí)間．
③接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品．
不同反應(yīng)物比例，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成過(guò)氧乙酸含量（%）隨時(shí)間的變化數(shù)據(jù)（見(jiàn)表），請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
反應(yīng)物比例
CH3COOH/H2O2		反應(yīng)時(shí)間（小時(shí)）
0.51357
2：17.388.469.4211.2613.48
1：110.5612.9213.5420.7220.70
1：26.147.107.9610.3812.36
（1）C儀器中冷水流入口是a（填a或b），生成過(guò)氧乙酸的化學(xué)方程式是CH3COOH+H2O2$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{\;}$CH3COOOH+H2O．
（2）反應(yīng)物最佳比例（$\frac{C{H}_{3}COOH}{{H}_{2}{O}_{2}}$）是1：1，反應(yīng)所需時(shí)間約5（選填1、3、5、7）小時(shí)．
（3）為更好控制反應(yīng)溫度，應(yīng)增加的措施是B用帶溫度計(jì)的水浴控溫．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Fe3+、Cu2+對(duì)過(guò)氧乙酸的催化效率．
可供選擇的試劑和器材有：a．過(guò)氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液；d.0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f．計(jì)時(shí)器；g．測(cè)量氣體體積的針筒．
你選澤的試劑及器材是a、f、g（選填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)方案是試管連接針筒，檢查裝置氣密性，取等量的過(guò)氧乙酸溶液（或a）加入試管中，再分別加入等量的0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液（或c）和Imol/L的CuSO4溶液（或e），記錄相同時(shí)間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生等體積氣體的時(shí)間）．
（5）產(chǎn)品含量測(cè)定．
取2.00mL過(guò)氧乙酸試樣稀釋成100mL，從中取出5.00mL，滴加酸性KmnO4溶液至恰好粉紅色，以除去殘余H2O2，加入10mL10%溶液和幾滴淀粉溶液，搖勻，用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液達(dá)到至終點(diǎn)（反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），共消耗13.20mL，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液．該樣品中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是6.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
B．用潔凈鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
D．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是SO2

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