15．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　�。�
A．Na2CO3和HClB．NaHSO4和Ba（OH）2C．NaAlO2和H2SO4D．AlCl3和NH3•H2O

分析 各組溶液無(wú)論是前者滴入后者，還是把后者滴入前者，所得現(xiàn)象相同，說(shuō)明該混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，以此解答該題．

解答 解：A．碳酸鈉滴入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，現(xiàn)象立刻產(chǎn)生氣泡；鹽酸滴入碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，現(xiàn)象開(kāi)始無(wú)氣泡，一段時(shí)間后有氣泡，所以二者現(xiàn)象不同，故A不選；
B．NaHSO4和Ba（OH）2都生成硫酸鋇沉淀，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同，故B選；
C．偏鋁酸鈉滴入硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaAlO2+4H2SO4+2H2O=Na2SO4+Al2（SO4）3+4H2O，現(xiàn)象為開(kāi)始無(wú)沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀；硫酸滴入偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，3H2SO4+2Al（OH）3═Al2（SO4）3+6H2O，現(xiàn)象開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，二者現(xiàn)象不同，故C不選；
D．AlCl3和NH3•H2O混合生成氫氧化鋁沉淀，與滴加順序無(wú)關(guān)，故D選．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，有些物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)物濃度、反應(yīng)條件、反應(yīng)物的量有關(guān)，雖然反應(yīng)物相同，但這些條件不同會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)現(xiàn)象不同，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體
B．最終得到7.8g沉淀
C．最終得到的溶液中只含NaCl溶質(zhì)
D．最終得到的溶液中c（Na+）=1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）→Fe3O4+4H2，其中，還原劑是Fe（填化學(xué)式）．在該反應(yīng)中，若消耗了0.15mol Fe，則生成0.2mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．鋁是地殼中含量最多的元素B．鐵是人類(lèi)冶煉最多的金屬
C．汞是所有金屬中熔點(diǎn)最低的D．鈣是人體內(nèi)最多的金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．石蠟油（17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
試管①中加熱一段時(shí)間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；
試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的作用是防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）
（2）試管②中的少量液體的組成是③④（填序號(hào)）
①甲烷     ②乙烯     ③液態(tài)烷烴     ④液態(tài)烯烴
（3）石油裂化氣中會(huì)產(chǎn)生少量乙烯等小分子化合物，寫(xiě)出試管③中反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，該反應(yīng)的類(lèi)型為加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有效地利用現(xiàn)有能源和開(kāi)發(fā)新能源已受到各國(guó)的普遍重視．
（1）可用改進(jìn)汽油組成的辦法來(lái)改善汽油的燃燒性能．例如，加入CH3OC（CH3）3來(lái)生產(chǎn)“無(wú)鉛汽油”．CH3OC（CH3）3分子中必存在原子間連接形式有③ （填寫(xiě)編號(hào)）；

CH3OC（CH3）3 與CH3OCH2CH2CH3的關(guān)系是②（填寫(xiě)編號(hào)）
①同一物質(zhì)       ②同系物       ③同分異構(gòu)體
（2）天然氣的燃燒產(chǎn)物無(wú)毒、熱值高、管道輸送方便，已成為我國(guó)西部開(kāi)發(fā)的重點(diǎn)之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是CH4（填“化學(xué)式”）．能說(shuō)明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是B（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．其一氯取代物不存在同分異物體       B．其二氯取代物不存在同分異物體
C．1mol甲烷分子中含4mol共價(jià)鍵       D．其三氯取代物不存在同分異構(gòu)體
（3）1980年我國(guó)首次制成一輛燃?xì)淦?chē)，乘員12人，以50公里/小時(shí)行駛了40公里．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的制氫方法是③（填寫(xiě)編號(hào)）．
①電解水             ②鋅和稀硫酸反應(yīng)             ③光解海水
其次，制得純氫氣后作為燃料還需要解決的問(wèn)題是儲(chǔ)存或運(yùn)輸（寫(xiě)出其中一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．在“測(cè)定1mol氣體體積”實(shí)驗(yàn)中，我們通常選擇的測(cè)量氣體是氫氣，選擇的反應(yīng)原理是鎂和稀硫酸反應(yīng)．
（1）直接測(cè)定H2的體積和質(zhì)量，操作上比較繁復(fù)，我們通常采用轉(zhuǎn)化的思想，即把H2的質(zhì)量轉(zhuǎn)化成鎂帶的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)中硫酸用過(guò)量；把H2的體積轉(zhuǎn)化成所排液體的體積．
（2）如圖中的A、B、C三部分能組成氣體摩爾體積測(cè)定裝置．
A、B、C裝置接口的連接順序是1324．
該裝置正確連接后怎樣做氣密性檢查？塞上A（氣體發(fā)生器）加料口的橡皮塞，B（儲(chǔ)液瓶）中導(dǎo)管液面會(huì)有所上升，上升的液柱1分鐘內(nèi)不下降，可以確認(rèn)氣密性良好．
本實(shí)驗(yàn)中有兩次針筒抽氣，需要記錄的是第2次抽出氣體的體積．
（3）這是某同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄：
溫度：25℃，氣壓：101.3kPa
實(shí)驗(yàn)次數(shù)鎂帶質(zhì)量（g）硫酸體積（mL）C瓶讀數(shù)（mL）抽出氣體的體積（mL）
10.10810.0129.28.0
20.10510.0125.76.2
計(jì)算兩次實(shí)驗(yàn)1mol氫氣的體積的平均值=28.1L（保留一位小數(shù)）．
實(shí)驗(yàn)溫度下，1mol氫氣的體積的理論值為24.5L，實(shí)驗(yàn)誤差=14.7%（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)1mol CO2的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．質(zhì)量為12 g
B．體積為22.4 L
C．二氧化碳分子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)
D．氧原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于溶液酸堿性判斷的說(shuō)法正確的是（　　）
A．含有H+的溶液呈酸性
B．能使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的溶液為酸性溶液
C．pH=7的溶液為中性溶液
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和醋酸混合后溶液呈堿性

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